7．(2010·蘭州模擬)X、Y^－、Z⁺三種微粒的電子層結構相同，則一定不能再相等的是(　　 )。

　　 A．中子數(shù)　　 B．質量數(shù)　　 C．電子數(shù) 　　D．核電荷數(shù)

[解析]選D。電子層結構相同微粒核外電子數(shù)相同，因為三種微粒分別為原子、陰離子和陽離子，說明它們的質子數(shù)和核外電子數(shù)(核電荷數(shù))不同，所以質子數(shù)一定不能再相等。

6．(2010·鹽城模擬)某高�；瘜W工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上，增加了一個豎列(Z軸)。Z軸按“中質差”(中子數(shù)和質子數(shù)之差△Z＝N－P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質量由同位素“中質和”(中子數(shù)和質子數(shù)之和A＝N+P)替代。下列說法正確的是(　　 )。

　A．“中質和”相同的核素一定是同一元素

　B．“中質差”相同的核素一定是同一元素

　 C．N²－P²＝A×△Z

　 D．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質差一定有m種

[解析]選C。同一元素具有相同的質子數(shù)，“中質和”及“中質差”相同不能說明質子數(shù)一定相同，所以A和B選項錯誤；一種原子即為一種核素，它們的“中質差”可能相同，如C和O的“中質差”都是2，所以D選項錯誤。

5．(2010·廣州模擬)X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是(　　 )。

　 A．XYZ　　　 　　 B．X₃YZ　　 C．XYZ₂ 　　D．X₂YZ₃

[解析]選D。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，所以在它們形成的化合物中其化合價依次為+1、+4和－2，那么再根據(jù)化合價代數(shù)和為零，代入驗證即得D選項的化合物符合條件。

4．(2010·蘭州模擬)下列各組粒子中質子數(shù)和電子數(shù)均相同的是(　　 )。

　　 A．CH₄、H₂O、Na⁺　　 　B．F₂、Ar、HCl

　　 C．H₃O⁺、NH₄⁺、Na　　 D．O^2－、Mg²⁺、Ne

[解析]選B。A選項中的三種微粒，電子數(shù)均10，質子數(shù)分別為10，10，11；C選項中的三種微粒，質子數(shù)均11，電子數(shù)分別為10，10，11；D選項中的三種微粒，電子數(shù)均10，質子數(shù)分別為8，12，10。

3．(2010·南通模擬)A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩元素形成的化學式可能表示為(　　 )。

　 A．B₃A₂　 　B．BA₂ 　　C．A₃B₂　　 D．AB₂

[解析]選B。分析過程如下表：

2．(2010·西南師大附中模擬)由H⁷⁹Br和H⁸¹Br組成的混合氣體對N₂的相對密度為2.9，則混合氣體中⁷⁹Br和⁸¹Br的原子個數(shù)比為(　　 )。

　　A．1∶1　　 B．1∶2　 　C．2∶3　 　D．3∶2

[解析]選C。混合氣體的平均摩爾質量為：＝2.9×28g/mol＝81.2g/mol，設H⁷⁹Br的原子百分數(shù)為x，則H⁸¹Br的原子百分數(shù)為(1－x)，由元素相對原子質量概念有：81.2＝80x+82(1－x)，解得x＝0.4，所以n(H⁷⁹Br)∶n(H⁸¹Br)＝0.4∶(1－0.4)＝2∶3。

1．(2010·肇慶模擬)與鉑同族的貴金屬鈀(Pd)有多種同位素。下列關于Pd、Pd的說法正確的是(　　 )。

　 　A．質子數(shù)相同，互稱為同位素　 　　　B．中子數(shù)相同，化學性質不同

　 　C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素　　 D．質量數(shù)不同，互稱為同素異形體

[解析]選A。Pd和Pd是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素形成的不同核素，互為同位素。

13、(2010·河北石家莊模擬) 下列五個化學方程式(X、Y、Z均為正值)：

　　　　 ①C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)

　　　　 ②CH₄(g)H₂(g)+C₂H₄(g)

　 ③C(s)+2H₂(g) CH₄(g)；　 △H= -X kJ·mol^-1

　　　　 ④C(s)+H₂(g)C₂H₂(g)；　 △H= -Y kJ·mol^-1

　　　　 ⑤C(s)+H₂(g)C₂H₄(g)；　 △H= -ZkJ·mol^-1

當溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。據(jù)此判定③-⑤式中關于X、Y、Z的大小順序排列正確的是：(　 )

A.X>Y>Z　　 　 B.X>Z>Y　　 　 　C.Y>X>Z　　 　D.Y>Z>X

[答案]B

12、(2010·臺州模擬)已知：①2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　　　 △H =－571.6 kJ·mol^－1

②H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)　　 △H = －57.3kJ·mol^－1。

下列說法中錯誤的是(　)

A．①式表示25℃，101 kPa時，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃燒生成2 mol H₂O(l)放熱571.6 kJ

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)中△H大于－571.6 kJ·mol^-1

C．將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ

D．將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ

[答案]C。

11、(2010·蘇州模擬)1840年，俄國化學家蓋斯(G.H.Hess)從大量的實驗事實中總結出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ・mol^-1，則1 mol C與O₂反應生成CO的反應熱ΔH為 (　　)

A.-Y kJ・mol^-1　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　 B.-(10X-Y)kJ・mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ・mol^-1　　　　　　　　　　　　　 D.+(10X-Y) kJ・mol^-1　　

[解析]選C。由3.6 g C與6.4 g O₂完全反應，可知生成CO₂與CO之比為1∶2。設3.6 g C按此方式反應，則生成1 mol CO₂和2 mol CO，C單質燃燒熱為Y kJ・mol^-1，1 mol C與O₂生成CO的反應熱為： 　　　　

(10X-Y)kJ・mol^-1，即-(5X-0.5Y)kJ・mol^-1，C正確。