6.(2009年淮安質(zhì)檢)將V1 mL 1.00 mol·^-1L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)下列敘述正確的是(　　 )

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·^-1L

D.該實(shí)驗(yàn)表明

有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

5.(2010年汕頭質(zhì)檢)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　 )

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH1

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；ΔH₂

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；ΔH3

S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；ΔH4

③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH5

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH6

④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；ΔH7

CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂y(s)；ΔH8

A.①　　

B.④

C.②③④　　

D.①②③

4.(2007年海南卷)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O₂(g)=Ag2O(s);ΔH=-31.0 kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(　　 )

A.-317.3 kJ/mol　　

B.-379.3 kJ/mol

C.-332.8 kJ/mol　　

D.+317.3 kJ/mol

3.從如右圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是(　　 )

A.這是一個(gè)放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)可能需要加熱

C.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

D.反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

2.已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol,CH4的燃燒熱為890 kJ/mol,由1 mol CO和

3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為(　　 )

A.2912 kJ

B.2953 kJ

C.3236 kJ　　

D.3867 kJ

1.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(　　 )

12.(2009年浙江卷)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO催化劑2CO₂+N₂為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH____________0(填寫“>”、“<”、“=”)。

(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)=____________。

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑　　 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度　　 D.縮小容器的體積

(5)研究表明：

在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO

濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明

11.(2008年寧夏卷)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g),ΔH>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1 mol·^-1L，

c(N)=2.4 mol·^-1L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4 mol·^-1L，c(N)=a mol·^-1L；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·^-1L，a=____________；

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·^-1L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

10.(2009年南京質(zhì)檢)已知化學(xué)反應(yīng)①：

Fe(s)+CO₂(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：

Fe(s)+H₂O(g)=FeO(s)+H₂(g),其平衡常數(shù)為K₂。在溫度

973 K和1173 K情況下，K1、K₂的值分別如下：

(1)通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g),請(qǐng)

你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K₂與K₃之間的關(guān)系式____________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有____________(填寫序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器容積　　 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度　　 D.升高溫度

E.使用合適的催化劑　　 F.設(shè)法減少CO的量

(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是____________　　　 。

②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是____________　　　 。

9.(2010年濟(jì)南質(zhì)檢)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。

(2)該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a.容器中壓強(qiáng)不變　 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H₂)=v逆(H₂O)　　 d.c(CO₂)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：

c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)___________ ℃。