11、(2010·沈陽模擬)欲使0.1mol/LNaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減小，方法是(　 )

A．通入CO₂氣體　　　　　　　　　 B．加入NaOH固體

C．通入HCl氣體　　　　　　　　　 D．加入飽和石灰水

[解析]選D。A項，通入CO₂氣體c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都增大；B項，NaOH可與NaHCO₃反應(yīng)生成Na₂CO₃，c(H⁺)、 c(HCO₃^-)減小，c(CO₃^2-)增大；C項，HCl可與NaHCO₃反應(yīng)生成Na Cl、H₂O 和CO₂氣體 ，c(H⁺)增大，c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減小；D．飽和石灰水可與NaHCO₃反應(yīng)生成CaCO₃，

c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減小。

10、(2010·青島模擬)下列各組比較中，前者比后者大的是(　　 )

A．25℃時，pH均為2的H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH₃COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

D．25℃時，pH均為3的HCl和FeCl₃溶液中水的電離程度

[解析]選C。A項，同溫度pH相等的H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度相等；B項，同溫度pH相等的鹽酸和CH₃COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相比，后者大；C．導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力，前者大；D項，HCl電離出的H⁺能抑制水的電離， FeCl₃水解能促進水的電離，同溫度pH相等的HCl和FeCl₃溶液中水的電離程度，后者大。

9、(2010·延邊模擬)對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　 )

　　　 B. C. ₂₆M³⁺ 　　　　D. HCO₃^-

[解析]選B。A項，NaOH能抑制水的電離；B項，Cl^－對水的電離平衡不產(chǎn)生影響； C項，F(xiàn)e³⁺水解能促進水的電離；D項， HCO₃^-水解能促進水的電離。

8、(2010·昆明模擬)下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是(　 )

　　　 A．CO₃^2－　　　 　 B．HCO₃^－　　　 　 C．Na⁺　　　 　　　 D．NH₄⁺

[解析]選D。離子X水解顯酸性所以只能是NH₄⁺。

7、(2010·曲靖模擬)已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0. 2 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的是(　　 )

A.兩溶液中c(Na⁺)，c(HRO₃^-)，c(RO₃^2-)，分別相等

B. c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(H⁺)﹥c(RO₃^2-)﹥c(OH ^-)

C. c(H⁺)+ c(H₂RO₃)= c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

D. c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HRO₃^-)+ c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

[解析]選C。NaHSO₃溶液呈酸性，說明HSO₃^－的電離能力大于水解能力，NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^－的水解能力大于電離能力。A項，兩溶液中c(Na⁺)相等，NaHSO₃中c(RO₃^2-)大；B項，NaHSO₃溶液中c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(H⁺)﹥c(RO₃^2-)﹥c(OH ^-)，而NaHCO₃溶液中c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(OH ^-)﹥c(RO₃^2-)﹥c(H⁺)。C項，符合質(zhì)子守恒；D項，電荷守恒應(yīng)為c(Na⁺)+ c(H⁺)=

　c(HRO₃^-)+ 2c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

6、(2010·長沙模擬)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是(　　 )

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　[解析]選C。C項，溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，所以Zn²⁺與S^2－反應(yīng)生成ZnS。

5、(2010·淄博模擬)下列說法正確的是(　　 )

　　　　 ①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

　　　　 ②NH₄HSO₄溶液的pH比NH₄NO₃溶液的pH小

　　　　 ③含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽離子

　　　　 ④常溫下在pH=3的溶液中，K⁺、Fe²⁺、C1^－、CO₃^2－不能大量共存

　　　　 ⑤SO₂具有漂白性，所以向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO₂溶液褪色

　　　　 A．①②③④⑤　　　　　 B．①②③④　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　　　　 D．①④⑤

[解析]選B。堿性氧化物都是金屬氧化物；NH₄HSO₄完全電離出H⁺，c (H⁺)比NH₄NO₃溶液大，pH��；含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽離子；pH=3的溶液中含有大量H⁺與CO₃^2－不能大量共存；SO₂使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO₂具有還原性。

4、(2010·哈爾濱模擬)某溶液中存在，且X為短周期元素，則一定能在溶液中大量共存的離子組

是(　　 )

A．Na⁺、H⁺、SO、I　　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、SO、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺　　 　　　　　　　　 D．K⁺、SO、Cl、CO

[解析]選D。中X顯+5可能為N元素，可能為N O₃，A項，N O₃與 H⁺共存時，有強氧化性，不能與I共存；　 B項，Ba²⁺與SO反應(yīng)產(chǎn)生BaSO₄沉淀，不能共存；C項，N O₃、 H⁺ 與Fe²⁺不能共存；D項，各離子可大量共存。

3、(2010·衡水模擬)向三份0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、FeSO₄固體(忽略溶液

體積變化)，則NH₄⁺濃度的變化依次為(　 )

A．減小、增大、減小　　　　　　　　　　　 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大　　　　　　　　　　　 D．減小、減小、增大　

[解析]選D　 。NH₄Cl水解，溶液顯酸性，Mg與H⁺反應(yīng)，促進NH₄⁺水解，NH₄⁺濃度減�。籒aOH與NH₄Cl反應(yīng)產(chǎn)生NH₃，NH₄⁺濃度減小，F(xiàn)eSO₄中Fe²⁺抑制NH₄⁺水解，NH₄⁺濃度增大　。

2、(2010·廣州模擬)下列說法正確的是(　 )

①CH₃COONa、BaSO₄都是強電解質(zhì)； ②硬鋁、碳素鋼都是合金材料；③合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物；④ 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂ 溶液的PH相同；⑤適量CO₂ 分別通入飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水中，都會出現(xiàn)渾濁。

　 A．①②④　　　 　　B．①②⑤　　　　 C．②③⑤　　　　 D．③④⑤_ks

[解析]選B。大部分鹽都是強電解質(zhì)；硬鋁是含鋁、錳、硅等的合金，鋼是鐵、碳合金；光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是有機高分子化合物；0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂ 溶液相比，前者的c (OH^-)小，PH小；CO₂ 通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生NaHCO₃晶體，少量CO₂ 通入澄清石灰水中產(chǎn)生CaCO₃沉淀。