2．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

②根據(jù)反應(yīng)SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維

A．①② 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

答案：C

1．下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．水玻璃　　　　　　 B．硅芯片

C．黏土　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．普通水泥

答案：B

18．(2009·天津)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：______________、____________。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、________、________或H₂、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是______________________。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料；Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________________________________________________________________________。

③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________________________________________________________________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________________________________________________________________。

解析：(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法。

(2)電解NaCl溶液可生成H₂、Cl₂、NaOH，若將Cl₂通入到NaOH溶液中可得到NaClO。

(3)步驟Ⅰ是為了富集海水中的溴。

(4)反應(yīng)為SO₂+Br₂+2H₂O===SO+2Br^－+4H⁺，因生成強(qiáng)酸會對設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重的腐蝕。

(5)②Br₂會腐蝕橡膠。③控制溫度(Br₂的沸點(diǎn)為59℃)。④C中收集的是液溴(紅棕色)，通入Cl₂后，Cl₂+2NaBr===Br₂+2NaCl，可用分液法操作分離。

答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任填兩種，其他合理答案即可)

(2)Cl₂　NaOH　NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Br^－　強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

(5)①冷凝管�、贐r₂腐蝕橡膠�、劭刂茰囟扔媌的溫度，并收集59℃時的餾分　④深紅棕色　分液(或蒸餾)

17．(2009·常州測試)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；

經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體。

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

第一份______________________________________________________。

第二份_____________________________________________________________。

(3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)__________________ ________________________________。

答案：(1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，加入的過量CaCO₃與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO

(2)Ca+HCO+OH^－===CaCO₃↓+H₂O

HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

(3)HClO、Ca(HCO₃)₂、CaCl₂

16．(2009·蚌埠模擬)(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為_________________________________，

反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為________________________________________________________________________，

反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)對比(1)和(2)實驗所得的結(jié)果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為________________________________________________________________________。

解析：(1)氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，碘使淀粉變藍(lán)。

(2)碘被SO₂還原。

(3)由(1)、(2)知三者還原性強(qiáng)弱：SO₂>I^－>Cl^－。

答案：(1)I^－被氧化成I₂，I₂使淀粉變成藍(lán)色

2I^－+Cl₂===I₂+2Cl^－

(2)I₂被SO₂還原成I^－

I₂+SO₂+2H₂O===2I^－+SO+4H⁺

(3)SO₂>I^－>Cl^－

15．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。經(jīng)測定ClO^－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1?3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．21：5　 　　　　　　　　　　　　 B．11：3

C．3：1　 　　　　　　　　　　　　　 D．4：1

解析：根據(jù)題意Cl₂與NaOH反應(yīng)，Cl₂既被氧化又被還原，被氧化的氯元素的產(chǎn)物ClO^－、ClO的物質(zhì)的量之比為1?3，被還原的氯元素的產(chǎn)物是Cl^－，可根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行求解。若反應(yīng)中生成1 mol ClO^－，氯元素失去1 mol電子，生成3 mol ClO，失去15 mol電子，即共失去16 mol電子，則必有16 mol的氯原子被還原成Cl^－。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16 mol?(1 mol+3 mol)＝4?1。

答案：D

14．(2009·黑龍江哈爾濱五中高三第一次月考)已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M＝MCl_n+MBr_n(M為+n價的金屬元素)，BrCl+H₂O＝HCl+HBrO，以下推論不正確的是

(　)

A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)

B．BrCl和M反應(yīng)時，BrCl只作氧化劑

C．BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽

D．將BrCl跟FeSO₄溶液反應(yīng)，溶液會變成無色

答案：D

13．(2008·江蘇鹽城5月)ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O+K₂SO₄下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．KClO₃在反應(yīng)中得電子

B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原

D．1 mol KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

解析：反應(yīng)中KClO₃為氧化劑，得電子被還原，H₂C₂O₄為還原劑，失電子被氧化。KClO₃中Cl從+5價變?yōu)?4價，1 mol KClO₃參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。

答案：A

12．(2009·山東)下列關(guān)于氯的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cl₂具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.C、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C．實驗室制備Cl₂可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．1.21 L Cl₂含有1.78 N_A個質(zhì)子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

解析：A中Cl₂亦可作還原劑，如Cl₂+H₂O===HCl+HClO；B中同一元素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同；D中Cl₂未注明狀況。

答案：C

11．(2009·廣東)廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸

C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

D．海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

解析：D選項中B為非金屬。

答案：D