10.(2009年濟南一模)請你協(xié)助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。實驗?zāi)康模罕容^等體積0.5 mol/L硫酸、1 mol/L鹽酸、1 mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是____________，不選其他兩種金屬的理由是____________　　　 。

實驗步驟：

(1)甲同學設(shè)計的實驗裝置如上圖所示。

(2)乙同學認為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進。你認為乙同學改進的措施是：____________　　　 ____________　　　 。

(3)按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：____________　　　

____________　　　 。

(4)反應(yīng)開始時的速率：v(H₂SO₄)____________v(HCl)____________v(HAc)(用“=”、“<”或“>”填空，下同)，反應(yīng)進行一段時間后的速率：v(H₂SO₄)<v(HCl)____________v(HAc)。

(5)最終得到的氫氣體積：V(H₂/H₂SO₄)____________V(H₂/HCl)____________V(H₂/HAc)。

問題討論：

(6)對結(jié)論“(4)”、“(5)”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是____________　　　 。

9.對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 ℃時有HA=H⁺+A-，則K=c(H⁺)·c(A^-)/c(HA)式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)：

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？____________　　　 。

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是____________，最弱的是____________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是______________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是____________　　　 ____________ 　　　。

8.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(　　 )

A.常溫下，醋酸溶液能與石灰石反應(yīng)生成CO₂

B.常溫下，測得0.1 mol·^-1L醋酸溶液的pH=4

C.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4

D.常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

7.對氨水溶液中存在的電離平衡NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH^-，下列敘述正確的是(　　 )

A.加水后，溶液中n(OH^-)增大

B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH^-)增大

C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動

D.加入少量NH₄Cl固體，溶液中c(NH₄⁺)增大

6.甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是(　　 )

①甲中由水電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙的1/10

②物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)

③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩種酸的體積，10V(甲)>V(乙)

④甲中的c(OH^-)為乙中的c(OH^-)的10倍

A.①②④正確　　

B.①③正確

C.②④正確　　

D.只有①正確

5.在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：

CO₂(g)=CO₂(aq)

CO₂(aq)+H₂O=H₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq)=H⁺(aq)+HCO₃^-(aq)

HCO₃^-(aq)=H⁺(aq)+CO₃^2-(aq)

下列有關(guān)說法正確的是(　　 )

A.水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天比冬天高

B.如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高

C.氣壓升高，水中c(HCO₃^-)增大

D.常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離的c(H⁺)與c(OH^-)的乘積等于1×10^-14

4.向體積均為1 L,pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28 g Fe,則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是(　　 )

3.(2009年汕頭質(zhì)檢)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a,弱電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱的順序是(　　 )

A.a=b=c　　

B.b>a>c

C.c>a>b　　

D.b>c>a

2.(2009年肇慶質(zhì)檢)在25 ℃時的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：①加入NaOH固體；②加入CaCO₃固體；③加等體積的水稀釋；④加熱醋酸溶液使溫度上升10 ℃；⑤加入醋酸鈉固體；⑥加入鹽酸。其中能促進醋酸電離的有(　　 )

A.①③④

B.①②③④

C.①③④⑤　　

D.①②③④⑤

1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(　　 )

A.NaHCO₃溶于水，其電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-, HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-

B.SO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₃為電解質(zhì)

C.濃度均為1 mol·^-1L的NaCl和MgSO₄溶液，導(dǎo)電能力相同

D.NaCl晶體不導(dǎo)電是由于NaCl晶體中不存在離子