376．A、B、、D四種金屬，分別投入稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，沒(méi)有氣體放出。再把A、D投入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒(méi)有。則四種金屬的活動(dòng)順序是　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A. A＞B＞D＞　 B. B＞D＞A＞　　 . D＞A＞B＞　 D. D＞B＞A＞

37．下列變化屬于還原反應(yīng)的是　 (　　 )　　　　　　　　

　　 A. ₂在高壓、低溫下變成雪狀固體 B. ₂通人澄清的石灰水，石灰水變渾濁

　　 . ₂通人紫色石蕊試夜，試液變紅色　 D. ₂通過(guò)赤熱的炭變成

374．往AgN₃和(N₃)₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬可能是　　 (　　 )

A. 和Ag　　　　 B.　　　　 . Ag　　　　 D. 無(wú)法判斷

373．將鋅、鐵、銅粉末的混合物(按上述順序以3∶2∶1的質(zhì)量比混合)，投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中一定含有的物質(zhì)是　 (　　 )　　

　　 A. Fe1₂　　　　 B. 1₂　　　　 . Zn1₂　　　 D. Fe1₂和Zn1₂

372．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中　 (　　 )

A．氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　 B．氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

．銅發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　　　 D．水發(fā)生還原反應(yīng)

371．下列各組變化中，后者一定包括前者的是　　 (　　 )　　

　　 A. 物理變化、化學(xué)變化　　　　　　　 B. 氧化還原反應(yīng)、分復(fù)分應(yīng)

. 氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)　　　　　 D. 中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)[]

370. 1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：

①2Mn₄+2F+10HF+3H₂₂=2₂MnF₆+8H₂+3₂　 ②₂MnF₆+2bF=2bF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

　 B．反應(yīng)①H₂₂既是還原劑又是氧化劑

　 ．氧化性：Mn₄＞₂

　 D．每生成1ml F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2ml電子

369．有三種說(shuō)法：①NH₄N₃中氮元素顯+價(jià)； ②4Fe₂+11₂ → 2Fe₂₃+8₂反應(yīng)中+2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　　　　　　　 (　　 )

　 A．①　　　　　　　 B．②③　　　　　 ．①③　　　　　　 D．①②③

368． LiAlH₄()、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄­在12℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al。下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　 (　　 )

　 A．LiH與D₂反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/ml

　 B．1mlLiAlH₄­在12℃完全分解，轉(zhuǎn)移3ml電子

　 ．LiAlH₄溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH₄+2H₂=LiAl₂+4H₂↑

　 D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

367．氮化硅(i₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

i₂ +　　 +　　 N₂　　　　　　 i₃N₄ +　　

　 (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；

　 (2)該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　 ，其還原產(chǎn)物是　 　　　　；

　 (3)該反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升氣體，則電子轉(zhuǎn)移　　　　 摩爾。

　 (4)若有1摩爾焦炭與足量的i₂、氮?dú)夥磻?yīng)，電子轉(zhuǎn)移　　　 (填大于、等于或小于)2摩爾，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。