18．(2009·全國(guó)卷Ⅰ)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為_(kāi)_________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：__________________________________________；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因是：

甲溶液：__________________________________________________________________；

乙溶液：__________________________________________________________________；

丙溶液：__________________________________________________________________；

(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

________________________________________________________________________

解析：(1)據(jù)裝置圖可知：此圖為串聯(lián)電路，在甲、丙中實(shí)質(zhì)為電解水，乙中電解CuSO₄溶液(2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄)，因乙中c電極質(zhì)量增加(有Cu析出)，則c為陰極，d為陽(yáng)極。丙中e為陰極，f為陽(yáng)極，電源N端為正極；由于b為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑。在丙中，由于水的電解使K₂SO₄的濃度由10%→10.47%，設(shè)電解的水質(zhì)量(減少的水)為x，則有100g×10.00%＝(100g－x)×10.47%，解出x＝100g－95.5g＝4.5g，甲、乙電解的水質(zhì)量相等，2H₂O2H₂↑+O₂↑

　　　2 mol　　22.4 L

　　　　　V(O₂)

V(O₂)＝2.8 L。

電極c上反應(yīng)為Cu²⁺+2e^－===Cu，質(zhì)量變化為×4××64 g·mol^－1＝16 g。在電解前后，甲溶液因NaOH溶液濃度增大，堿性增強(qiáng)；

(2)乙中銅全部析出后，溶液為稀H₂SO₄，可繼續(xù)電解。

答案：(1)①正�、�4OH－4e^－===2H₂O+O₂↑�、鬯疁p少的質(zhì)量：100g×(1－)＝4.5g，

生成O₂的體積：××22.4 L·mol^－1＝2.8 L

④16　⑤堿性增強(qiáng)，因?yàn)殡娊夂�，水量減少溶液中NaOH濃度增大酸性增強(qiáng)，因?yàn)殛?yáng)極上OH^－生成O₂，溶液中H⁺離子濃度增加　酸堿性強(qiáng)弱沒(méi)有變化，因?yàn)镵₂SO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性

(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗�的電解反�?yīng)。

17．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的__________棒；乙池中的__________棒。

②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________________________________。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫(xiě)出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式__________________。

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5?1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

解析：甲為原電池，乙為電解池。

(1)兩池均盛放CuSO₄溶液時(shí)，甲中Fe為負(fù)極，F(xiàn)e－2e^－===Fe²⁺，C為正極，Cu²⁺+2e^－===Cu，故C棒上會(huì)析出紅色物質(zhì)銅。乙中由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，其電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^－===Cu，C為陽(yáng)極其電極反應(yīng)式：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑。即在鐵棒上會(huì)析出紅色物質(zhì)銅。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，則

①乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－。

②由Cl₂和I₂反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5?1，故I被氧化為+5價(jià)的酸，應(yīng)為HIO₃。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃。

答案：(1)①C　Fe

②4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

(2)①2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

②5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃

16．(2009·安慶模擬)如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線(xiàn)如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，以下敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cu極附近OH^－濃度增大

B．Cu極為原電池負(fù)極

C．電子流向是由C極流向Pt極

D．當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1 mol O₂生成

解析：從反應(yīng)的自發(fā)性程度判斷左池為電解池，右池為原電池，Zn為負(fù)極，C為正極，Pt為陽(yáng)極，Cu為陰極。Cu極上反應(yīng)式：2H⁺+2e^－===H₂↑，使OH^－濃度增大，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；電子從Pt流向C，故C項(xiàng)不正確；Pt有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成2 mol Cl₂，故D項(xiàng)不正確。

答案：A

15．(2009·山東省英雄山中學(xué)高三第一學(xué)期期末考試)如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．電源B極是負(fù)極

B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1?2?2?2

C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)是Ag，電鍍渡是AgNO₃溶液

D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

[答案]　C

14．(2008·上海化學(xué))取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過(guò)程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

解析：根據(jù)題意，a電極產(chǎn)生Cl₂，為陽(yáng)極，與電源正極相連，則b為陰極。D項(xiàng)中b電極上H+放電，附近OH－濃度增大，pH變大。

答案：D

13．(2009·北京)下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

解析：電鍍時(shí)鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極。

答案：A

12．(2009·廣東)鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O₂+2H₂O===2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃===Fe₂O₃+3H₂O。

下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

解析：反應(yīng)①②中均為O₂→，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。C、D中因形成原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

答案：A

11．(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末檢測(cè))下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

(　)

A．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無(wú)氣泡

C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

答案：BD

10．(2009·長(zhǎng)春模擬)已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線(xiàn)柱，一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線(xiàn)柱，下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　)

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極

D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

[答案]　A

9．(2009·湖北師大一附中期中)有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有某硝酸鹽溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1.6 g Cu時(shí)，乙池的陰極上析出0.6 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NH₄NO₃　 　　　　　　　　　　　　　 B．Al(NO₃)₃

C．Cu(NO₃)₂　 　　　　　　　　　　　　　 D．Mg(NO₃)₂

答案：C