1．　　　　　　 2.

12.(2009年廣東卷)某廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_______________(要求寫(xiě)出兩條)

(2)濾渣Ⅰ的主要成分有____________。

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有____________。

(4)Mg(ClO₃)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl₂+2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO₃)2的原因：_________________。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg

(ClO₃)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：

_______________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：____________。

11.(2009年湛江模擬)某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe₂(SO₄)₃樣品(只含少量FeCl₂雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱(chēng)取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱(chēng)量；

⑦……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答： (1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H₂SO₄體積為_(kāi)___________ mL,量取該體積的濃H₂SO₄用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO₂時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為_(kāi)___________。

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到____________(填儀器名稱(chēng))中加熱，冷卻至室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為m₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為m₂ g,若m₁與m₂差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是____________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W₁ g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(列出算式，不需化簡(jiǎn))。

10.(2009年上海模擬)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。 (1)該反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。

(2)在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是____________→____________。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________　　　 。

(4)FeSO₄可用于制墨水、顏料、補(bǔ)血?jiǎng)┑�，它易被氧化。FeSO₄遇H₂SO₄(濃)、HNO₃時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物是N_2O3、H₂O、Fe₂(SO₄)₃，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

9.鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面有關(guān)問(wèn)題：

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫(xiě)出由Fe₂O₃制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式____________。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之外，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

(2)Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。你認(rèn)為該方案合理嗎？

為什么？

8.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是(　　 )

7.(2009年泰安模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·^-1L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　 )

A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-濃度基本不變

B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色

C.Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

6.(2009年常州模擬)向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(　　 )

A.0.21 mol　　

B.0.14 mol

C.0.16 mol　　

D.0.24 mol

5.FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　 )

A.加入KSCN溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

C.溶液中一定含Cu²⁺

D.剩余固體中一定含銅

4.(2009年南京調(diào)研)在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe³⁺，同時(shí)析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是(　　 )

A.反應(yīng)后溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2

B.氧化性：Ag+＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞ZN₂+

C.含F(xiàn)e³⁺的溶液可腐蝕銅板

D.1 mol Fe可還原2 mol Fe³⁺