14．(14分)某興趣活動小組利用物質間的相互轉化，設計成一個平面魔方，如下圖所示．

已知①A、B、C、D、G含有同種元素．

②

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應生成E、G.

依據(jù)以上信息填空：

(1)寫出D的化學式____________．

(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(3)寫出下列反應的化學方程式：

E―→A___________________________________________________________________；

A―→B___________________________________________________________________.

(4)B―→F的離子方程式為___________________________________________________．

解析：這個平面魔方的突破口在于溶液的顏色及E的密度．E為H₂；B中既含F(xiàn)e³⁺又含Cl^－，故B為FeCl₃；從顏色分析此魔方是有關鐵的單質及其化合物的轉化關系圖，則A為Fe，再聯(lián)想反應A(Fe)+F===H₂↑+Fe²⁺，可知F為酸且為硫酸，則G為硫酸亞鐵，D為Fe₂O₃，C為Fe(OH)₃，然后根據(jù)題意回答問題．

答案：(1)Fe₂O₃

(2)先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

(3)4H₂+Fe₃O₄高溫3Fe+4H₂O

2Fe+3Cl₂點燃2FeCl₃

(4)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO+4H⁺

13．(14分)蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成．某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Mg、Fe、Al和Si.

有關氫氧化物沉淀時的pH見下表：

請回答下列問題：

(1)濾液A中含有的陽離子有________________________________________________．

(2)操作②中涉及的化學方程式為_____________________________________________，

操作④中生成沉淀G的離子方程式為_________________________________________．

(3)操作⑤中調節(jié)pH為5-6時，可以用到的試劑為(填序號)________．

a．NaOH溶液　　　　b．氨水

c．MgO　 　 　　 　　 　　 　　 　d．Mg(OH)₂

(4)由濾液H制取金屬Mg的流程如下 ：

加熱濃縮冷卻結晶脫水―→

該流程中由MgCl₂冶煉Mg的方法是________．

在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O制取無水氯化鎂的原因是__________________．

解析：(1)濾液A中的陽離子有H⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺.

(2)B為二氧化硅，用碳還原二氧化硅，產物為CO和Si；偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

(4)在干燥的氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體，可抑制氯化鎂的水解，電解氯化鎂制取鎂．

答案：(1)Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺

(2)SiO₂+2C高溫Si+2CO↑

AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

(3)cd

(4)電解　防止Mg²⁺水解

12．(8分)某教科書對“鋁熱反應”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

(1)某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．

(2)請你根據(jù)已有知識找出一種驗證產物中有Fe的最簡單的方法：______________________________________________________________.

(3)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?/p>

解析：(1)因為鋁熱反應放出大量的熱使生成的鐵呈熔融狀態(tài)，由題表知鋁的熔、沸點比鐵的低，故放出的熱使鋁熔化，故可以猜測熔融物是鐵鋁合金．

(2)最簡單的方法就是利用磁鐵吸引產物，若有鐵，則會被磁鐵吸引．

(3)利用鋁能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣來鑒別，鐵不能與氫氧化鈉溶液反應．

答案：(1)合理

(2)用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成

(3)取少量樣品放入試管，加入NaOH溶液，若有氣泡產生，說明該熔融物中有鋁

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

11．(14分)(2010·四川高考)短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F.溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H.H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．

請回答下列問題：

(1)組成單質A的元素位于周期表中第________周期，第________族．

(2)B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_____________________________________.

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物為__________，當生成2 mol二氧化氯時，轉移電子________mol.

(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：_________________________.

(5)H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為_______________________________________．

解析：該題的推斷突破口是D和G，易推知D為Al(OH)₃；由G能導致酸雨的形成可知G為SO₂，故E為H₂S；可推出C為Al₂S₃，A、B分別為S、Al，F(xiàn)為Na₂S，H為Na₂S₂.(1)S元素位于第三周期，第ⅥA族．(2)B為Al，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂和H₂.(3)G為SO₂，可以被氯酸鈉氧化為硫酸鈉；反應中氯的化合價由+5降低為+4，故生成2 mol二氧化氯時，轉移電子為2 mol.(4)Na₂S溶液在空氣中長期放置，被氧氣氧化為Na₂S₂.(5)Na₂S₂中S顯－1價，在稀硫酸中發(fā)生歧化反應，生成H₂S和S.

答案：(1)三�、鯝

(2)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(3)硫酸鈉(Na₂SO₄)　2

(4)4Na₂S+O₂+2H₂O===4NaOH+2Na₂S₂

(或2Na₂S+O₂+2H₂O===4NaOH+2S，Na₂S+S===Na₂S₂)

(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣體

10．自然界中存在一種尖晶石，化學式可表示為MgAl₂O₄，它透明色美，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe₂O₃.取其樣品5.4 g，恰好完全溶解在一定濃度的100 mL鹽酸中，則鹽酸的濃度可能為(　)

A．2.8 mol/L　 　　 　　 B．3.8 mol/L

C．4.3 mol/L　 　　 　　 D．4.9 mol/L

解析：因為恰好溶解，采用極值法計算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為5.4÷142×8÷0.1＝3(mol/L)，假如全部是Fe₂O₃，鹽酸濃度為5.4÷160×6÷0.1＝2.025(mol/L)，鹽酸濃度應介于二者之間，選A.

答案：A

9．(2010·襄樊模擬)事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na₂O₂反應，且反應極有規(guī)律．如：Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃===2Na₂SO₄+O₂↑，據(jù)此，你認為下列方程式中不正確的是(　)

A．2Na₂O₂+2Mn₂O₇===4NaMnO₄+O₂↑

B．2Na₂O₂+P₂O₃===Na₄P₂O₇

C．2Na₂O₂+2N₂O₃===4NaNO₂+O₂↑

D．2Na₂O₂+2N₂O₅===4NaNO₃+O₂↑

解析：NaNO₂中N元素的化合價為+3，NaNO₃中的N元素的化合價為+5，故N₂O₃與Na₂O₂反應時生成NaNO₃.

答案：C

8．Cu⁺在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和單質銅，若要檢驗用氫氣還原氧化銅所得的紅色產物中是否含有Cu₂O，應選用的試劑和相對應的實驗現(xiàn)象正確的是　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．濃H₂SO₄，是否有無色氣體生成

B．稀HNO₃，是否生成藍色溶液

C．稀H₂SO₄，固體物質是否溶解

D．稀鹽酸，是否生成藍色溶液

解析：根據(jù)題目條件可知，應選用酸性溶液，但不能用硝酸或濃H₂SO₄，若生成的Cu中含有Cu₂O，加入稀H₂SO₄或稀鹽酸后，則生成藍色溶液，選D.

答案：D

7．將Zn粉加入FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，充分反應后容器底部有金屬固體存在，下表中列出的陽離子和金屬對應關系正確的是(　)

解析：選項A中Fe³⁺能與Cu發(fā)生反應，A錯誤；選項B中Fe³⁺能與Fe、Zn發(fā)生反應，B錯誤；選項D中Fe能與Cu²⁺反應，D錯誤．

答案：C

6．下列除雜質的操作中不正確的是(　)

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入過量鐵粉充分反應后過濾

C．Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃：加入適量NaOH溶液

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂：加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量CO₂后過濾

解析：除去Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃，應使用加熱的方法使NaHCO₃分解．

答案：C

5．將等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，分別全部加入到甲、乙燒杯中．下列說法正確的是(　)

A．甲中沉淀一定比乙多

B．乙中沉淀一定比甲多

C．甲中沉淀可能比乙多

D．甲和乙中沉淀可能一樣多

解析：NaOH可以溶解Al(OH)₃，而氨水不能溶解Al(OH)₃.等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，顯然n(NH₃·H₂O)＞n(NaOH)，當n(NaOH)≤3n(Al³⁺)時，甲和乙中沉淀一樣多；當n(NaOH)＞3n(Al³⁺)時，甲中沉淀比乙少；不可能出現(xiàn)甲中沉淀比乙多的情況．

答案：D