2.一個人提住一桶水感覺很累,如果兩個人同時用力提住這桶水,感覺一定輕松些嗎?
簡答:不一定。如果兩個人施加的拉力的方向之間的夾角很大,每個人施加的拉力要很大才可能提住這桶水,故感覺會更累些。
重點聚焦
1.一個物體放在光滑的斜面上,沒有受到沿斜面向下的力,為什么物體能沿斜面下滑呢?
簡答:物體之所以能沿斜面下滑,是因為物體受到重力的作用,重力的一個作用效果是使物體下滑。
3.(必修1學(xué)案)5力的分解
問題導(dǎo)入
(二)有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個重要關(guān)系
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。
1、物質(zhì)的量的關(guān)系:無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時,CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2︰1。
2、氣體體積關(guān)系:若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的1/2且等于生成氧氣的體積。
3、電子轉(zhuǎn)移關(guān)系:當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時,物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2-O2-2e-。
4、固體質(zhì)量關(guān)系:相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):Na2O2+CO=Na2CO3、Na2O2+H2=2NaOH(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。
5、先后順序關(guān)系:一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可視作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完成后,Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。
6、應(yīng)用指南:凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì),Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒,將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后,Na2O2固體增重必為Wg。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:
(1)無機物:H2、CO及H2、CO的混合氣體;
(2)有機物:CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)。
[思考感悟]金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生什么樣的變化?最終生成什么物質(zhì)?
銀白色Na與空氣中的O2反應(yīng)形成Na2O,表面變暗,再與H2O反應(yīng)形成NaOH,吸收H2O潮解形成NaOH濃溶液,再吸收CO2形成白色塊狀固體Na2CO3·10H2O,風(fēng)化成白色粉末Na2CO3。
[基礎(chǔ)訓(xùn)練]
1、(多選)將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是( C、D )
A、 HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、飽和NaOH溶液
2、將一小塊鈉投入盛5mL飽和澄清石灰水的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是( C )
A、鈉熔成小球并在液面上游動 B、有氣體生成
C、溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D、溶液變渾濁
3、(多選)下列關(guān)于鈉的敘述正確的是( B、D )
A、將4.6g金屬鈉放入95.4g蒸餾水中,可得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液
B、用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2,空氣必須經(jīng)堿石灰處理后,才能與鈉反應(yīng)
C、鈉與鈉離子都具有強的還原性
D、鈉跟酒精反應(yīng)比跟水反應(yīng)緩慢,所以殘余的鈉可用酒精處理
[高考模擬]
4、(2007全國卷Ⅱ)在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol·L-1的HCl溶液中和,則該生成物的成分是( C )
A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2
(先求出n(Na)=0.04mol,則m(Na2O)=1.24g<1.5g,m(Na2O2)=1.56g>1.5g)
5、(2008聊城模擬)某溶液含有①NO3-,②HCO3-,③SO32-,④CO32-,⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)( B )
A、① B、①④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
[作業(yè)]
1、Na2O2與SO2反應(yīng):Na2O2+SO2=Na2SO4。
2、Na2O2投入FeCl2溶液中,可將Fe2+氧化成Fe3+,同時生成Fe(OH)3沉淀。
3、Na2O2投入Na2SO3溶液,可將SO32-氧化成SO42-。
4、Na2O2具有漂白性,投入品紅溶液中,可使品紅溶液褪色。
化學(xué)式 |
Na2O |
Na2O2 |
陽、陰離子數(shù)比 |
Na+和O2-之比為2︰1 |
Na+和O22-之比為2︰1 |
氧的化合價 |
-2價 |
-1價 |
類別 |
氧化物(堿性氧化物) |
過氧化物(不屬于堿性氧化物) |
與H2O反應(yīng) |
Na2O+H2O=2NaOH |
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
與CO2反應(yīng) |
Na2O+CO2=Na2CO3 |
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
與鹽酸反應(yīng) |
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O |
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ |
穩(wěn)定性 |
不穩(wěn)定 |
較穩(wěn)定 |
用途 |
---- |
制備雙氧水等 |
(三)鈉的化學(xué)性質(zhì):1、鈉與氧氣反應(yīng)
(1)常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O(白色),化學(xué)方程式:4Na+O2=2Na2O。
(2)Na在O2中燃燒時生成Na2O2(淡黃色),化學(xué)方程式:2Na+O2 Na2O2。
2、鈉與氯氣反應(yīng):Na在Cl2中燃燒,生成NaCl,化學(xué)方程式為2Na+Cl2 2NaCl。
3、與H2O反應(yīng):(1)鈉與水(加入酚酞)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和解釋
A、鈉浮在水面上(浮)--鈉的密度比水小。
B、立刻熔成一個閃亮的小球(熔)--鈉的熔點低,鈉與水反應(yīng)放熱。
C、在水面上四處游動,發(fā)出“嘶嘶”的響聲,最后完全消失(游、響)--鈉與水劇烈反應(yīng)生成氣體(H2)。
D、反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色--鈉與水反應(yīng)生成堿性(NaOH)物質(zhì)。
(2)化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
4、與熔融金屬鹵化物的反應(yīng):與熔融TiCl4的反應(yīng)為:4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。
(二)鈉的物理性質(zhì):銀白色金屬,質(zhì)軟,密度比水小,常保存在煤油中,熔點低。
(一)鈉的原子結(jié)構(gòu)及存在
鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,很容易失去最外層的電子,表現(xiàn)出強還原性,因此在自然界中以化合態(tài)存在。
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