24．（10）KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）₂，因此精確配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：

（1）稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h；

（2）用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）₂；

（3）過(guò)濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測(cè)定其濃度。

回答下列問(wèn)題：

（1）為什么要稱(chēng)取稍多于所需的KMnO₄固體?___________________________

（2）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：_______________________

（3）下列物質(zhì)中，可以用于測(cè)定KMnO₄溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是________（填寫(xiě)序號(hào)）

        A．H₂C₂O₄?2H₂O      B．FeSO₄?7H₂O    C．濃鹽酸        D．Na₂SO₃

②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=_____________；

(3)現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO₂，再慢慢通入H₂，使發(fā)生 

上述反應(yīng)③，在其他條件不變時(shí)，若改變H₂的起始量，容器中

CO的體積分?jǐn)?shù)也隨之改變，使在右圖中畫(huà)出CO的體積分?jǐn)?shù)隨

n(H₂)變化的示意圖。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H=Q₃

①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。

A．縮小容器體積                    B．降低溫度

C．使用合適的催化劑              D．設(shè)法減少CO的量   E．升高溫度

1.67

(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；

2.15

2.38

1173

1.47

23.(10分) 設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)  △H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)  △H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K

K₁

K₂

973

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O。

②ClO₂的沸點(diǎn)為283K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。

（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是               。

(2)ClO₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO₂被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是               （填序號(hào)）

     A、Na₂O₂           B、Na₂S             C、FeCl₂           D、KMnO₄

（4）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體還必須進(jìn)行的操作是              （填操作名稱(chēng)）

22. （9分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：