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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

1.如圖所示是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)t1℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C>B>A;
(2)當(dāng)A中混有少量B時(shí),可用降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法提純A;
(3)將接近飽和的C溶液變成飽和溶液可采用升高(填“升高”或“降低”)溫度的方法;
(4)t1℃時(shí),A,C飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能(填“可能”或“一定”)相同;
(5)在t2℃時(shí),A,C飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同(填“相同”或“不同”)

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科目: 來(lái)源: 題型:推斷題

20.小紅以家里的黃銅(銅鋅合金)為材料自制膽礬(硫酸銅晶體),制備流程如下:

(1)操作①得到的固體B還需要洗滌,洗滌的作用是除去固體上附著的硫酸鋅和硫酸.
(2)溶液A的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸.灼燒固體B的化學(xué)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO.
(3)黑色固體C與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
(4)制備流程中操作②的名稱是加熱濃縮,進(jìn)行該操作時(shí)會(huì)使用到玻璃棒,其作用是防止液體受熱不均而導(dǎo)致液滴飛濺.
(5)兩種方法比較,方法Ⅱ更符合綠色化學(xué)的要求,理由是方法Ⅰ生成了二氧化硫,會(huì)污染空氣,而方法Ⅱ不產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

19.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4,為減少污染并變廢為寶,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下流程,擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅,并利用氨堿法原理“制堿”.(除標(biāo)注外,所加藥品或試劑均過(guò)量,部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)

回答下列問(wèn)題:
(1)由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Fe、Cu.
(2)若向步驟②所得的濾液中滴加1~2滴紫色石蕊試液,溶液是變紅色.
(3)步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是把氫氧化鋇轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀.由NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng).下列敘述正確的是D.
  A.析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì) 
  B.該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
  C.析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 
  D.在加壓條件下向氨鹽水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成
(5)該流程①~⑥中,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有④⑤⑥.(填寫(xiě)步驟編號(hào))

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

18.金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用.請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問(wèn)題.

(1)鐵制品銹蝕的過(guò)程,實(shí)際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程.
(2)某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO33的混合溶液進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn),已知溶液甲呈藍(lán)色.
①向固體乙上滴加鹽酸時(shí)沒(méi)有(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生.
②溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)?(寫(xiě)化學(xué)式)Al( NO33、Zn( NO32、Cu(NO32
③請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag;Cu+2AgNO3=Cu (NO32+2Ag.
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關(guān)金屬和鹽,設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)方案,試回答:
Ⅰ.步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái).
Ⅱ.寫(xiě)出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4).
Ⅲ.要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步驟④的濾渣于試管中,加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生,則酸不足量(或若無(wú)氣泡產(chǎn)生,則酸已足量)..
(4)黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),可用來(lái)制造電器零件及日用品.為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中其他雜質(zhì)),當(dāng)向10g黃銅樣品粉末中加入98g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng),稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為107.9g.請(qǐng)計(jì)算:
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g.
②此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
(1)要使接近飽和的甲物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤,在不改變(nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下,可采用的方法是降低溫度.
(2)20℃時(shí),將50g乙物質(zhì)放入100g水中,充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%;(精確到0.1%)
(3)30℃時(shí),若要配制320g甲物質(zhì)的飽和溶液,需要溶解120g甲物質(zhì).
(4)從圖中你可以得到哪些信息?20℃時(shí)甲和乙的溶解度相等.(任寫(xiě)一條)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,是研究物質(zhì)的基本方法.在下面的四種化合物中,其中與另外三種不屬于同一類別物質(zhì)的是(  )
A.Cu(NO32B.FeSO4C.Na2CO3D.HCl

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

15.氫氧化鈉是一種重要的化工原料.
①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿(Na2CO3)為原料制取,流程如下:

Ⅰ.用化學(xué)方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)CaO+H2O═Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
Ⅱ.濾液中存在少量的Na2CO3,用適量氫氧化鈣試劑可以去除該物質(zhì).
②為測(cè)定某部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步實(shí)驗(yàn)都完全進(jìn)行,濃硫酸具有吸水性).

Ⅰ.要確定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所需要的數(shù)據(jù)是AC
A.固體樣品的質(zhì)量
B.濃硫酸實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量
C.濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量
D.所用稀硫酸質(zhì)量
E.儀器D中氫氧化鈉固體實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量
F.稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅱ.D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳加進(jìn)入C中.沒(méi)有D裝置對(duì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果影響是偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉安蛔儭保

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.
(1)圖中P點(diǎn)的含義是20℃時(shí),甲和乙的溶解度相等.
(2)40℃時(shí),飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙(填“>”、“=”或“<”).20℃時(shí),將50g乙物質(zhì)放入100g水中,所得溶液中,溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3:10.
(3)要從40℃時(shí)的甲物質(zhì)飽和溶液中得到甲晶體,可以采用的方法是:冷卻熱飽和溶液.(只寫(xiě)一種方法)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.對(duì)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的理解,錯(cuò)誤的是( 。
A.它們都帶電荷B.它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.它們的核外電子排布不完全相同D.它們屬于不同種元素

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

12.實(shí)驗(yàn)室常用于制取氧氣的方法有:
a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末;
b、加熱高錳酸鉀固體;
c、用二氧化錳粉末作催化劑使過(guò)氧化氫(H2O2)溶液分解產(chǎn)生水和氧氣.
(1)寫(xiě)出指定的儀器名稱
①試管②酒精燈③集氣瓶
(2)請(qǐng)仔細(xì)分析裝置A的特點(diǎn),推測(cè)其所用的制氧氣的方法是b(填a、b或c)
(3)采用方法c制取氧氣應(yīng)該選用裝置B(填“A”或“B”).為檢驗(yàn)裝置B中氧氣是否收集滿,可用帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口處,這是利用了氧氣支持燃燒的性質(zhì).
(4)在給A裝置中的試管加熱前,先給試管底部進(jìn)行.
(5)利用裝置B制氧氣時(shí),長(zhǎng)頸漏斗的下端要插入液面以下,其目的是防止生成的氧氣從長(zhǎng)頸漏斗逸出.
(6)在實(shí)驗(yàn)室中可以用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣,還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)改變.

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