2．在天平的兩個托盤上各放一個盛有等體積、等質量分數(shù)的稀鹽酸的燒杯，調節(jié)天平使其平衡，然后在其中一個燒杯里加入ag 鋅粉，在另一個燒杯里加入bg 鋁粉，充分反應后，天平仍保持平衡，若己知每個燒杯內(nèi)均含有mgHCl，請用代數(shù)式表示下列各種情況下a與b的關系．

1．質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
	B．	若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg
	C．	反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比
	D．	若A中含有三種元素，則C和D中的元素種數(shù)一定是三種

20．已知某物質由碳、氫、氧三種元素組成，且這三種元素的質量比為12：3：8，則該物質中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：6：1該物質的化學式為C₂H₆O．

19．納米鐵粉在氧氣中可燃燒生成氧化鐵，反應的化學表達式為4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃．

18．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，如圖為氫氣在氯氣中燃燒反應的微觀示意圖，請根據(jù)圖示問答問題：

（1）在氫氣燃燒的這一變化中，保持氫氣和氯氣化學性質的最小粒子是氫分子和氯分子
（2）該化學變化中的最小粒子是氫原子和氯原子，生成的新粒子是氫分子和氯分子
（3）通過分析圖中粒子的變化，請你說出分子與原子的本質區(qū)別是化學變化中是否可以再分．

17．下列物質分類①氫氣②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化鉀⑥礦泉水⑦空氣⑧四氧化鐵⑨石灰水⑩銅絲（除混合物填序號外，其余空格以化學式表示）
（1）混合物⑥⑦⑨（2）氧化物CO₂、Fe₃O₄（3）化合物CO₂、KCl、Fe₃O₄（4）金屬單質Cu
（5）非金屬單質H₂、S、O₂．

16．完全分解4mol水，能得氫氣多少mol？這些氫氣中含有氫分子約多少個？折合氫原子的個數(shù)約是多少個？

15．下列各組物質中，按單質，化合物，混合物的順序排列的一組是（　�。�

	A．	冰  液氧  空氣		B．	水銀  氯化鉀  海水
	C．	銅  五氧化二磷  氯酸鉀		D．	水  高錳酸鉀  稀有氣體

14．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質量的關系如圖所示．
（1）當?shù)稳胂←}酸的質量為11.2g時，溶液中的溶質是NaCl、HCl（填化學式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的質量為0.8g．
（3）求當?shù)稳?0g稀鹽酸時，反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

13．某研究小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：
Ⅰ．制取氧化銅
①取少量硫酸銅晶體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②往步驟①所得的硫酸銅溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至不再產(chǎn)生藍色沉淀，然后將燒杯中物質轉移到蒸發(fā)皿，加熱，當藍色沉淀全部變?yōu)楹谏珪r，停止加熱（已知：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O）．
③將步驟②所得的混合物過濾、洗滌、干燥，得到氧化銅．
回答下列問題：
（1）寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）上述步驟①、②、③中需要使用玻璃棒的是①②③（填步驟序號）．
（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的操作是：取少量最后的洗滌液于試管中，滴入幾滴BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解
用如圖裝置進行實驗，每次實驗時均收集20mL氣體，相關數(shù)據(jù)見表：

實驗序號	氯酸鉀質量	其他物質質量	待測數(shù)據(jù)
①	2g	無其他物質	x
②	2g	氧化銅 1g	y

（4）圖中的量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL帶刻度的玻璃管組裝而成．待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管．檢驗干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂ 的方法是：拔去干燥管上單孔橡皮塞，把帶火星的木條伸入干燥管中，觀察木條是否復燃．
（5）上表中實驗①的作用是對照．若x＞（填“＜”、“=”或“＞”）y，則證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解．