A. 甲的化學式為N2O

B. 乙的相對分子質量為28

C. 反應前后分子總數(shù)不變

D. 生成的丙與丁的質量比為1：1

A. C+O2CO2

B. CuO+COCu+CO2

C. Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O

D. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

A. 與H2SO4反應的NaOH的質量為0.8g

B. 完全反應時共消耗NaOH溶液的質量為24g

C. 廢水中硫酸銅的質量分數(shù)為3%

D. 100g廢水中含H2SO4的質量為0.98g

（1）寫出有標號儀器的名稱：①_____②_____。

（2）寫出用裝置B制取氧氣的化學方程式_____。若用裝置G收集氧氣，則氣體從_____（填“a”或“b”）端通入。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____，若發(fā)生裝置選擇C，其優(yōu)點是_____，用裝置F收集二氧化碳，驗滿的方法是_____。

（4）某化學興趣小組用圖裝置測定空氣中氧氣的含量。

步驟1：測量試管的容積為50mL，檢查裝置的氣密性良好。

步驟2：用彈簧夾夾緊膠皮管，加熱粗銅絲。

步驟3：燃燒結束，試管冷卻到室溫后打開彈簧夾，水流入試管，注射器活塞由20mL移動到10.5mL處。

①步驟2中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

②通過分析數(shù)據和計算，該小組測得空氣中氧氣的體積分數(shù)是_____。

（1）碳酸氫鈉溶液中溶質的質量分數(shù)____。（寫出計算過程）

（2）將上述100g NaHCO3溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為3%的溶液，需加水_____g。

實驗一：實驗室模擬制備氫化鈣

（查閱資料）①用H2與鈣加熱的方法可制得CaH2

②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣

③堿石灰能吸收水蒸氣

同學們設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）寫出裝置A中反應的化學方程式_____。

（2）裝置D的作用是_____。

（3）制得的氫化鈣要密封保存，其遇水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，寫出該反應的化學方程式_____。

實驗二：取少量上述制得的CaH2樣品加入到一定量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾，得到濾渣和濾液。經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣，小組同學對濾液的溶質進行探究

（猜想假設）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，原因是_____。

（實驗驗證）

（拓展延伸）

登山運動員用氫化鈣作能源提供劑，與氫氣相比，優(yōu)點是_____。

請回答下列問題

（1）A的化學式為_____，F的俗稱是_____；

（2）反應①的基本反應類型是_____反應；

（3）C和F兩物質的溶液反應的實驗現(xiàn)象是_____；

（4）寫出反應②的化學方程式_____。

（1）有機玻璃透光性極好，機械強度較高，用途廣泛。它屬于_____（填字母）；

A 無機非金屬材料 B 合成材料 C 復合材料

（2）鐵制品跟_____接觸會生銹。廚房中防止菜刀生銹的常用方法是_____；

（3）生活中堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅，其滅火原理是_____；

（4）高純硅是嫦娥四號動力源太陽能電池的主要構成材料，它的制取可以表示為：SiHCl3+H2Si+3X，則X的化學式為_____。

A.AB.BC.CD.D

A.X的值為0

B.反應前后氮元素的化合價發(fā)生了改變

C.W中含有氧元素

D.生成的氮氣和水蒸氣質量之比為14:27