（1）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。人們利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高純硅。生產高純硅的流程示意圖如下:

①制備粗硅的反應為：，該反應屬于___反應（選填“分解”“化合”“置換”“復分解”之一）。

②制備過程中用到H2，在點燃或加熱H2前，應該先進行的安全操作是_____。

③物質A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，溶于水形成一種常見的酸，寫出步驟③中的化學反應方程式_______。

（2）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。加強對海水資源的開發(fā)利用，是解決我國沿海和西部苦咸水地區(qū)淡水危機和資源短缺問題的重要措施，是實現(xiàn)國民經濟可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的重要保證。從海水中取得淡水的過程稱為“海水淡化”�，F(xiàn)在所用的海水淡化方法主要分為蒸餾法（熱法）和膜法兩大類。

如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中有些溶質離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。

①將少量加壓后的右側海水置于表面皿中，用酒精燈加熱，水分蒸干后，可在表面皿上觀察到的現(xiàn)象是_______。

②下列對加壓后右側海水成分變化情況的分析中，正確的是___（填選項）。

A 溶質質量增加

B 溶劑質量減少

C 溶液質量不變

D 溶質質量分數減小

③氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4C1，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3，制得純堿。根據NaHCO3和NH4C1的溶解度曲線回答下列問題：

a.40℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數_____NaHCO3飽和溶液的溶質質量分數（選填“大于”“小于”“等于”之一）。

b.把30℃時NH4Cl的飽和溶液升溫到50℃后所得溶液是此溫度下NH4Cl的溶液___（選填“飽和”或“不飽和”之一）

c.20℃時，將30 gNaHCO3固體置于100g水中，形成的溶液是此溫度下NaHCO3的____溶液（選填“飽和”或“不飽和”之一）。

d.在50℃時將等質量的NaHCO3和NH4Cl飽和溶液同時降溫到20℃，_____析出晶體質量較多（填化學式）。

按圖示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）。

試根據實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：

（1）氣體C的化學式為_______，沉淀F的顏色為____。

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的一個化學方程式___。

（3）取少量溶液G蒸發(fā)結晶，所得的固體為__（填寫化學式）。

（4）由上述實驗可分析出溶液A的組成為_____。

（5）由上述實驗可分析出溶液B的組成為_____。

（1）①銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）有人認為銅的銹蝕只是銅與水、氧氣共同作用的結果，對于其組成，你認為還應補充的元素是_____（填元素符號），而空氣中能大量提供這種元素的物質是____（填寫化學式）。

②鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，請寫出一條防止金屬生銹的方法______。

（2）某小組的同學利用單質銅來進行實驗，其設計步驟如下：

步驟一：稱取6.4g銅粉在氧氣中充分加熱。

步驟二：將步驟一所得的固體與稀硫酸充分反應得到CuSO4藍色溶液。

步驟三：向步驟二所得的CuSO4溶液中逐滴滴加10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖所示

①步驟一中明顯的現(xiàn)象是_____（寫一條即可）。

②當滴入10%的氫氧化鈉洛液80g時（即A點）時，恰好完全反應，此時參加反應的氫氧化鈉溶質的質量為____g。

③試通過化學方程式計算求A點時所得Cu（OH）2沉淀的質量____（計算結果精確至0.1g）。

（1）甲組同學以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，現(xiàn)欲制備并收集一瓶干燥的氧氣，回答下列問題：

①所選儀器的連接順序為_____。

②反應裝置中生成氧氣的化學方程式為______。

③過氧化氫溶液和二氧化錳混合后，隨著反應的進行，二氧化錳的質量將____，過氧化氫溶液中溶質質量分數將_____（選填“增大”“減小”“不變”“無法判斷”之一）。

（2）乙組同學用一氧化碳（含有少量水蒸氣）來還原氧化鐵和四氧化三鐵的混合物，設計的儀器連接順序為：混合氣體→B→D→C→F（；）

①裝置B的作用是_______ ，裝置F的作用是_________。

②寫出C中的一項明顯實驗現(xiàn)象____。

③乙組同學按照上述的儀器連接順序進行實驗，充分反應后，測得裝置D中固體的質量為ag，裝置C中的質量增加bg，則反應前原固體混合物中鐵元素和氧元素的質量比是____（計算結果用含a、b的代數式表示）

①一種金屬：_____。

②一種氧化物：_____。

③一種堿：_____。

④一種酸：_____。

（2）全國人民眾志成城，共同抗擊新冠狀病毒。針對來勢洶洶的病毒，我們應該運用所學知識進行防護。

①殺菌消毒，消滅新冠病毒。“84消毒液”是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑，其主要有效成分為次氯酸鈉（化學式為 NaClO），反應的方程式為：，次氯酸（HClO）具有極強的氧化性，能夠將大多數物質氧化，使其變性。次氯酸（HClO）中C1元素的化合價為______。此消毒原理是利用了次氯酸的性質____（選填“物理”或“化學”之一）。

②自我隔離，切斷傳染路徑。實踐證明“延長假期，減少外出，在家隔離”是防止疫情擴散的最有效辦法。開辟森林防火隔離帶是為了防止森林火災擴大、蔓延的有效措施之一。屬于____（選填“物理”或“化學”之一）方法。

③做好防護，阻隔病毒入侵。抗擊新冠狀病毒期間，外出一定戴口罩，一次性外科口罩一般有三層防護，內層為紡粘無紡布，中層為熔噴布，外層為紡粘拒水層。熔噴布是口罩最核心的材料，熔噴布主要以聚丙烯（C3H6）n為主要原料。聚丙烯是由許多丙烯分子連在一起、聚合成大分子后得到的。聚丙烯（C3H6）n屬于____（選填“有機高分子”“金屬”“復合”之一）材料，在聚丙烯（C3H6）n分子中，碳、氫兩元素原子個數之比為____（填寫最簡整數比），碳、氫兩元素質量之比為____（填寫最簡整數比）。

A.氧化鎂和氧化銅的固體混合物質量為16g

B.混合物中氧元素質量為6.4g

C.最終所得溶液中含有溶質的質量為32.5g

D.最終所得溶液中含有氯元素的質量為21.3g

A.物質X中可能含有鉀元素

B.物質X的溶液中可能含有SO

C.物質X可能是碳酸鈉

D.物質X一定是化合物

A.該反應中原子的種類數目都不改變

B.圖示反應屬于置換反應

C.甲、乙兩物質參加反應的質量比為1:2

D.圖示反應前后氧元素的化合價不變

A.電解法冶煉鋁： 化合反應

B.制備氫氧化鈣： 分解反應

C.生產水煤氣： 置換反應

D.工業(yè)制燒堿： 氧化反應

（1）MnO2的相對分子質量=______。

（2）生成氧氣的質量______。

（3）氯化鉀溶液中水的質量_____（寫出計算過程）。