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【題目】化學是一門自然科學,其特征是研究物質和創(chuàng)造物質。

1)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。人們利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制得高純硅。生產高純硅的流程示意圖如下:


①制備粗硅的反應為:,該反應屬于___反應(選填分解”“化合”“置換”“復分解之一)。

②制備過程中用到H2,在點燃或加熱H2前,應該先進行的安全操作是_____

③物質A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體,溶于水形成一種常見的酸,寫出步驟③中的化學反應方程式_______。

2)海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊藏著豐富的化學資源。加強對海水資源的開發(fā)利用,是解決我國沿海和西部苦咸水地區(qū)淡水危機和資源短缺問題的重要措施,是實現(xiàn)國民經濟可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的重要保證。從海水中取得淡水的過程稱為海水淡化�,F(xiàn)在所用的海水淡化方法主要分為蒸餾法(熱法)和膜法兩大類。

如圖所示,對淡化膜右側的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池,而海水中有些溶質離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。


①將少量加壓后的右側海水置于表面皿中,用酒精燈加熱,水分蒸干后,可在表面皿上觀察到的現(xiàn)象是_______。

②下列對加壓后右側海水成分變化情況的分析中,正確的是___(填選項)。

A 溶質質量增加

B 溶劑質量減少

C 溶液質量不變

D 溶質質量分數減小

③氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3NH4C1,NaHCO3結晶析出,再加熱NaHCO3,制得純堿。根據NaHCO3NH4C1的溶解度曲線回答下列問題:


a.40℃時,NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數_____NaHCO3飽和溶液的溶質質量分數(選填大于”“小于”“等于之一)。

b.30℃時NH4Cl的飽和溶液升溫到50℃后所得溶液是此溫度下NH4Cl的溶液___(選填飽和不飽和之一)

c.20℃時,將30 gNaHCO3固體置于100g水中,形成的溶液是此溫度下NaHCO3____溶液(選填飽和不飽和之一)。

d.50℃時將等質量的NaHCO3NH4Cl飽和溶液同時降溫到20℃,_____析出晶體質量較多(填化學式)。

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【題目】證據推理是科學研究的基本方法,已知某溶液A中的溶質可能含有Na2SO4Na2CO3或兩者之一,另有一種溶液B,其中的溶質可能是CuCl2NH4Cl或兩者之一。

按圖示進行探究實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示(設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應)。

試根據實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象,填寫以下空白:

1)氣體C的化學式為_______,沉淀F的顏色為____。

2)寫出步驟①中發(fā)生反應的一個化學方程式___。

3)取少量溶液G蒸發(fā)結晶,所得的固體為__(填寫化學式)。

4)由上述實驗可分析出溶液A的組成為_____。

5)由上述實驗可分析出溶液B的組成為_____

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【題目】金屬制品在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究方面應用廣泛。

1)①銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅(Cu2OH2CO3)有人認為銅的銹蝕只是銅與水、氧氣共同作用的結果,對于其組成,你認為還應補充的元素是_____(填元素符號),而空氣中能大量提供這種元素的物質是____(填寫化學式)。

②鋼鐵是應用最普遍的金屬材料,請寫出一條防止金屬生銹的方法______

2)某小組的同學利用單質銅來進行實驗,其設計步驟如下:

步驟一:稱取6.4g銅粉在氧氣中充分加熱。

步驟二:將步驟一所得的固體與稀硫酸充分反應得到CuSO4藍色溶液。

步驟三:向步驟二所得的CuSO4溶液中逐滴滴加10%NaOH溶液,產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖所示

①步驟一中明顯的現(xiàn)象是_____(寫一條即可)。

②當滴入10%的氫氧化鈉洛液80g時(即A點)時,恰好完全反應,此時參加反應的氫氧化鈉溶質的質量為____g

③試通過化學方程式計算求A點時所得CuOH2沉淀的質量____(計算結果精確至0.1g)。

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【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化、收集和性質實驗的部分儀器,甲、乙兩組同學欲用它們完成各自的探究實驗。


1)甲組同學以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣,現(xiàn)欲制備并收集一瓶干燥的氧氣,回答下列問題:

①所選儀器的連接順序為_____

②反應裝置中生成氧氣的化學方程式為______。

③過氧化氫溶液和二氧化錳混合后,隨著反應的進行,二氧化錳的質量將____,過氧化氫溶液中溶質質量分數將_____(選填增大”“減小”“不變”“無法判斷之一)。

2)乙組同學用一氧化碳(含有少量水蒸氣)來還原氧化鐵和四氧化三鐵的混合物,設計的儀器連接順序為:混合氣體→B→D→C→F;

①裝置B的作用是_______ ,裝置F的作用是_________。

②寫出C中的一項明顯實驗現(xiàn)象____

③乙組同學按照上述的儀器連接順序進行實驗,充分反應后,測得裝置D中固體的質量為ag,裝置C中的質量增加bg,則反應前原固體混合物中鐵元素和氧元素的質量比是____(計算結果用含a、b的代數式表示)

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【題目】1)化學用語是學習化學的重要工具。請按要求從氫氣、一氧化碳、氫氧化鈣、氫氧化鈉、銅、硫酸中選擇合適的物質,將其化學式填寫在下列空格中。

①一種金屬:_____。

②一種氧化物:_____

③一種堿:_____。

④一種酸:_____。

2)全國人民眾志成城,共同抗擊新冠狀病毒。針對來勢洶洶的病毒,我們應該運用所學知識進行防護。

①殺菌消毒,消滅新冠病毒。“84消毒液是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑,其主要有效成分為次氯酸鈉(化學式為 NaClO),反應的方程式為:,次氯酸(HClO)具有極強的氧化性,能夠將大多數物質氧化,使其變性。次氯酸(HClO)中C1元素的化合價為______。此消毒原理是利用了次氯酸的性質____(選填物理化學之一)。

②自我隔離,切斷傳染路徑。實踐證明延長假期,減少外出,在家隔離是防止疫情擴散的最有效辦法。開辟森林防火隔離帶是為了防止森林火災擴大、蔓延的有效措施之一。屬于____(選填物理化學之一)方法。


③做好防護,阻隔病毒入侵。抗擊新冠狀病毒期間,外出一定戴口罩,一次性外科口罩一般有三層防護,內層為紡粘無紡布,中層為熔噴布,外層為紡粘拒水層。熔噴布是口罩最核心的材料,熔噴布主要以聚丙烯(C3H6n為主要原料。聚丙烯是由許多丙烯分子連在一起、聚合成大分子后得到的。聚丙烯(C3H6n屬于____(選填有機高分子”“金屬”“復合之一)材料,在聚丙烯(C3H6n分子中,碳、氫兩元素原子個數之比為____(填寫最簡整數比),碳、氫兩元素質量之比為____(填寫最簡整數比)。

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【題目】燒杯中盛有一定質量的氧化鎂和氧化銅的固體混合物,向其中加入7.3%的稀鹽酸300g,恰好完全反應,得到該溫度下的不飽和溶液316g。則下列相關計算中,正確的是

A.氧化鎂和氧化銅的固體混合物質量為16g

B.混合物中氧元素質量為6.4g

C.最終所得溶液中含有溶質的質量為32.5g

D.最終所得溶液中含有氯元素的質量為21.3g

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【題目】現(xiàn)有某純凈物X,將其配成無色溶液,取該溶液三等份,分別加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中并振蕩,產生的現(xiàn)象如下表。則有關該物質X的描述中正確的是

加入物質

稀硫酸

澄清石灰水

氯化鈉溶液

實驗現(xiàn)象

生成氣體

生成沉淀

無明顯現(xiàn)象

A.物質X中可能含有鉀元素

B.物質X的溶液中可能含有SO

C.物質X可能是碳酸鈉

D.物質X一定是化合物

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【題目】當前,世界已經邁向了低碳時代,選擇低碳既是一種生活方式也是一種生存責任。濟南市公交系統(tǒng)適應形勢發(fā)展,推廣使用節(jié)能減排的雙燃料公交車。下圖為公交車燃料主要成分完全燃燒的化學反應的微觀示意圖。則下列說法中正確的是

A.該反應中原子的種類數目都不改變

B.圖示反應屬于置換反應

C.甲、乙兩物質參加反應的質量比為1:2

D.圖示反應前后氧元素的化合價不變

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【題目】化學家通過化學反應開發(fā)出了很多物質,推進了人類社會物質文明的進步。下列化學反應中,相關反應與反應類型標注均相符的是

A.電解法冶煉鋁: 化合反應

B.制備氫氧化鈣: 分解反應

C.生產水煤氣: 置換反應

D.工業(yè)制燒堿: 氧化反應

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【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g,加熱至固體質量不再減少為止,冷卻后稱得剩余固體質量為16.4g,將剩余固體加入一定量的足量的水中,充分攪拌后過濾得到10%的氯化鉀溶液(假設溶液無損失),請計算:

1MnO2的相對分子質量=______。

2)生成氧氣的質量______

3)氯化鉀溶液中水的質量_____(寫出計算過程)。

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