一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的物質(zhì)的量可能是(　　)。
A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.0

在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(　　)。

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

在2NO₂(紅棕色)N₂O₄(無(wú)色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)。

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2

B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色不再改變

D．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí),有1 mol NO2變?yōu)镹2O4

在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g)  bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．a(chǎn)＞(b+c)
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大	D．以上判斷都錯(cuò)誤

一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L^－1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是（  ）

A．上述反應(yīng)的ΔH＞0

B．壓強(qiáng)p1＞p2＞p3＞p4

C．1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)＜v(逆)

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱：23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

 
下列敘述不正確的是（  ）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－1
D．若容器①的體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)_總∶n(B)_總＝4∶5
B．若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A＜t_C
C．設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K_B、K_C，則K_B＜K_C
D．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．800 ℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B．427 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/mol	0.40	0. 40	0.80	0
	n(O2)/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
	n(SO3)/mol	0	0	0	0.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%		80	α1	α2	α3

 
下列判斷中，正確的是（  ）
A．丁中SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率為α₃＝80%
B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
C．平衡時(shí)，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡時(shí)，甲中O₂的轉(zhuǎn)化率小于乙中O₂的轉(zhuǎn)化率