現(xiàn)有反應(yīng)S₂Cl₂(l)＋Cl₂(g) 2SCl₂(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol^－1
(橙黃色)　　　    　(鮮紅色)
在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低

B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深

C．壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺

D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低

在反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO₃生成，則SO₂在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為(   )

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．%

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）   xC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則正確的是（   ）

A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應(yīng)放熱

B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應(yīng)吸熱

C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應(yīng)放熱

D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應(yīng)吸熱

在一定條件下，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．P、Q、R、S的濃度相等	B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化	D．P、Q的消耗速率相等

一定條件下反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (   ）  
A．2υ(正、A₂)＝υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

在水溶液中橙紅色的Cｒ₂O₇^2-與黃色的CｒO₄^2-有下列平衡關(guān)系： Cｒ₂O₇^2- ＋ H₂O   2CｒO₄^2- ＋ 2H⁺，把Ｋ₂Cｒ₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因?yàn)?u>                        。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈                 色， 因?yàn)?u>                             。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BａCｒO₄為黃色沉淀)則平衡        ，溶液顏色將                         。

某溫度時(shí), 在一個(gè)0.5 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
(2)反應(yīng)開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為          。
(3)用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1，哪個(gè)快？（     ）
a．前者     b．后者     c.一樣快    d.無法比較
(4)若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的      倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)        (填“增大”“減小”或“相等”)。 

一定溫度下，可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化	B．混合氣體的顏色不再變化
C．反應(yīng)速率v(H2)="0.5v" (HI)	D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN₂和30molH₂，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，在一定溫度下達(dá)到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH₃，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH₃的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率是（   ）

A．15mol 25%

B．20mol 50%

C．20mol 75%

D．40mol 80%

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH₃COOH(氣)(CH₃COOH)₂(氣)＋熱�，F(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）

A．低溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫低壓

D．高溫高壓