在密閉容器中進行反應：X₂(g)＋3Y₂(g) 2Z(g)，其中X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)。

A．c(Z)＝0.5 mol·L－1	B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C．c(X2)＝0.2 mol·L－1	D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L^－1，下列判斷正確的是(　　)。

A．x＝1

B．B的轉化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

已知2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃ (g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )

A．反應放出熱量x="0.05" a

B．反應達到平衡狀態(tài)時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成

C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y < x

D．升高溫度，平衡常數(shù)變小

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，t₁時達到平衡。在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是

A．反應方程式中的x=l

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質D

D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4

關于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P­1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

一定條件下將2.3 mol SO₂氣體和1.2 mol O₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+ O₂（g）    2SO₃（g），其中△H < 0 ，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示：

（1）平衡時SO₂轉化率為      （計算結果精確至1%）；
（2）該條件下反應的平衡常數(shù)為    （保留三位有效數(shù)字）；
（3）討論溫度對該反應中SO₂轉化率的影響             。

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol^-1，相關條件和數(shù)據(jù)見下表。

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
達到平衡所需時間/min	40	a	30
D物質平衡濃度/mol·L-1	0.5	b	0.6
反應的能量變化/ kJ	Q1	Q2	Q3

 
下列說法正確的是
A．當容器中氣體的相對分子質量不再發(fā)生變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
C．實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q₁ =Q₂＜Q₃

將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)?br />b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH₃的體積分數(shù)是（ ）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（K_a）、溶度積常數(shù)（K_sp）是判斷物質性質或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采取CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

 
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L^－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
A．HCN      B．HClO      C．H₂SO₄     D．CH₃COOH     E．H₂CO₃
③把CO₂氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因為________（用離子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為____________。
（3）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

A．加入適量BaCl₂（固體）可以使溶液由d點變到c點
B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C．d點無BaSO₄沉淀生成
D．a(chǎn)點對應的K_sp等于c點對應的K_sp