在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應已達平衡的是

A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化

B．反應容器中P、Q、R、S四者共存

C．P和R的生成速率相等

D．反應容器中物質的總物質的量保持不變

在一定條件下，使10molSO₃在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對分子質量)

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右下圖所示。下列說法正確的是（　　）

對于反應，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 兩種不同的溫度比較:T₁>T₂
B. A、C兩點的反應速率:A〉C
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為：

它所對應反應的化學方程式為_______。
已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應及平衡常數(shù)如下：

則K₁、K₂、K₃之間的關系為_______。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：， 該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為_______。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，可通過CO和H₂化合制備甲醇,該反應的熱化學方程式為：
下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B.
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H₂
(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為，則負極的電極反應式為_______。

(5) CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其。 CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀。現(xiàn)將CaCl₂溶液與的Na₂CO₃溶液等體積混合，則生成沉淀時原CaCl₂溶液的最小濃度為_______。

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標志是(    )

A．體系壓強不再發(fā)生變化

B．各組分的物質的量濃度不再改變

C．各組分的質量分數(shù)不再改變

D．反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) 在25℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中Cl^－物質的量濃度為__________________。

一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C
B．當3v（B）_正="2" v（C）_逆
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

對于可逆反應：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強（p₁， p₂）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是 

A．△H > 0， m + n > x	B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x	D．△H < 0， m + n > x

某溫度下，對于反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)
C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H₂的轉化率提高
D. 保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動