可逆反應(yīng)N₂O₄2NO₂△H>0在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強 ②縮小體積③升高溫度④增大N₂O₄的濃度  （  ） 

A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①②③④

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（  ）

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（  ）

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

某溫度時，反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH₃H₂+N₂的平衡常數(shù)為（  ）

A．a(chǎn)-1/2

B．a(chǎn)1/2

C．a

D．a(chǎn)-2

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，
反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度(T)	K1	K2
973	1．47	2．38
1173	2．15	1．67

 
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃
①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑
D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度
②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=_____________；

已知反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
在427°C時的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L^-1，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應(yīng)P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，說明該反應(yīng)已達到平衡的是

A．反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存

C．2v正(Q)="3" v逆(R)

D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強

D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)，反應(yīng)達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH₃濃度與原平衡不同的是 

A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g)

B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)

C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)

D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)