一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：

(1)降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率_______，化學(xué)反應(yīng)速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是__                     _______。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．氣體的密度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1:3:2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－1對(duì)于此反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

A．增大壓強(qiáng)

B．升高溫度

C．增大CO的濃度

D．增大水蒸氣的濃度

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g) DH <0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是

A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大	B．減小壓強(qiáng)K值減小
C．升高溫度K值增大	D．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng) CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，
達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡　　移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　 　。(填“變深”“變淺”“不變”)
（2）通人CO₂氣體，平衡　 　  移動(dòng)。
（3）加入催化劑，平衡　 　　移動(dòng)。

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：
CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率       
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有         （選填A(yù)、B、C、D）。

（4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是                          。

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物     質(zhì)	A	B	C
初始濃度/mol·L-1	1.0	2.0	0
2min時(shí)，平衡濃度/mol·L-1	0.4	0.2	1.2

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)方程式可表示為                           ；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                    。
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為             ；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為_(kāi)____________。
（3）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：a b過(guò)程中改變的條件可能是                            ；b c過(guò)程中改變的條件可能是                            。

（4）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是         （填序號(hào)）：
①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)不變	B．單位時(shí)間消耗n molA,同時(shí)生成2nmolC
C．A的轉(zhuǎn)化率不變	D．容器內(nèi)氣體密度不變

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)

D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

（8分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L^-1，c(H₂O)=6.0mol?L^-1，c(CO₂)=3.0mol?L^-1，c(H₂)= 4.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)向_________方向移動(dòng)。