化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應：
TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g） （Ⅰ）
某溫度反應（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為       　      。
（2）如下圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度高（T₂）的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），加熱一段時間后，在另一端溫度低（T₁）的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則該正反應的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中循環(huán)使用的物質是      。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na + xS＝Na₂S_x，正極的電極反應式為____________________________。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
（4）寫出Na₂S溶液水解的離子方程式_______________________________________，Na₂S溶液中c(H^＋)+ c(Na^＋)＝________________。

在1000K時，已知反應Ni（s）＋H₂O（g）NiO（s）＋H₂（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應

A．已達平衡狀態(tài)	B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行	D．無法確定

在密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移動的是

A．增大壓強

B．升高溫度

C．加入催化劑

D．增大O2的濃度

下列可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

恒溫恒容密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學平衡狀態(tài)標志的是：①混合氣體的密度；②容器內氣體的壓強；③混合氣體總物質的量；④B的物質的量濃度

A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H₂的混合氣體）生產甲醇。已知：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是

A．該反應的△S<0

B．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動

D．升高溫度平衡向正反應方向移動

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

工業(yè)上常用可逆反應2SO₂+O₂2SO₃△H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是

A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)

D．當單位時間內生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是

A．

B．

C．

D．

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度	D．氣體的平均相對分子質量