在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［w（C）］與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol
C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)
反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω₂，請(qǐng)回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K₁=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁=         ；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K₂，則 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃時(shí)，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為ω₃，則ω₃     ω₂ (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．Y的物質(zhì)的量濃度

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的壓強(qiáng)

D．混合氣體的平均相對(duì)分子量

T℃時(shí)，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，B的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：                                 
（2）比較大�。�
A和B的轉(zhuǎn)化率A          B，原因是                                            
溫度的高低T₁          T₂，判斷依據(jù)是                                           
（3）若其它條件不變，反應(yīng)進(jìn)行到（t₁+10）min時(shí)，A的濃度為                

可逆反應(yīng)H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．H2、I2、HI的濃度相等

B．H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．混合氣體的顏色不再改變

在一密閉容器中充入1molNO₂氣體，建立如下平衡2NO₂   N₂O₄,測(cè)得NO₂轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molNO₂,待新平衡建立時(shí)，測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b%,  a與b比較                                         

A．a(chǎn)>b

B．b>a

C．a(chǎn)=b

D．無法比較

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯(cuò)誤的是 （   ）                                          

A．x+y＞z	B．平衡向正方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低	D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

已知反應(yīng)I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)

B．升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大

D．達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小

已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）="0.040" mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。
⑴能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填寫序號(hào)）
a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）；
⑶500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是     （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑸某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

在體積不變的密閉容器中，2NO₂(g)  N₂O₄(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①消耗1 mol NO₂的同時(shí)消耗1 mol N₂O₄   ②容器內(nèi)NO₂ 和N₂O₄的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內(nèi)NO₂的物質(zhì)的量濃度不再變化

A．①②

B．①②③

C．③④

D．①③④