某溶液中除H^＋、OH^－外，還含有大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6。下列有關該溶液的判斷正確的是(　　)

A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變

B．向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀

C．若溶液中c(Cl^－)＝0.6 mol·L^－1，則該溶液的pH為1

D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是(　　)

①MgSO₄�、贜aOH�、�(NH₄)₂SO₄　④Mg(NO₃)₂�、軳H₄NO₃

A．①②                             B．③④

C．③⑤                             D．①⑤

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　)

①含有大量Al^3＋的溶液中：Na^＋、NH、SO、Cl^－

②加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO、SO、NH

③含有大量Fe^3＋的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、NO、SCN^－

④在含有大量AlO的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、H^＋

⑤由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ca       ^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

A．①②                         B．①③⑤

C．①                           D．①④⑤

下列各組離子能大量共存的是(　　)

A．pH<7的溶液中：Na^＋、S^2－、K^＋、MnO

B．pH＝7的溶液中：Al^3＋、Cl^－、SO、AlO

C．pH>7的溶液中：Na^＋、CO、SO、K^＋

D．pH＝0的溶液中：Na^＋、Al^3＋、Fe^2＋、ClO^－

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO＋6H⁺===3I₂＋3H₂O

B．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H^＋＋NO===Ag^＋＋NO↑＋H₂O

下列離子方程式正確的是(　　)

A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：2HCO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaCO₃↓＋2H₂O＋CO[來源:

化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學式為_________________________________________________________。

②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A為___________________________________________________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：

Ⅰ.________________________________________________________________________。

Ⅱ.________________________________________________________________________。

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。

④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在災后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位， 某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液。

②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。

③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子。

④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

(1)寫出B、C、D的化學式：B________、C________、D________。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。

(3)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________

________________________________________________________________________。

二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO₃反應的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式___________________________________________。

(2)已知：Se＋2H₂SO₄(濃)―→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O,2SO₂＋SeO₂＋2H₂O―→Se＋2SO＋4H^＋，則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定： ①SeO₂＋KI＋HNO₃―→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃―→Na₂S₄O₆＋2NaI。配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分數(shù)為________。

某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO、N₂、Cl^－六種物質(zhì)。在反應過程中測得ClO^－和N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是(　　)

A．還原劑是含CN^－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N₂

B．氧化劑是ClO^－  , 還原產(chǎn)物是HCO

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2

D．若生成2.24 L N₂(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol