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已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。
(1)制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為: ;
發(fā)生裝置的玻璃儀器名為 、 ;
(2)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,請指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處。
① ;② ;
(3)按照修改后的裝置,實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí),經(jīng)過一小時(shí)后,品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。為此,SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有(不考慮水及水電離出來的粒子) 。
(4)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下:取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體,兩支試管中的品紅都褪色,對此他得出結(jié)論:使品紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-,不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確 ,其理由是 。
(5)為了進(jìn)一步探究,乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中,再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液,發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系,請用“多”或“少”填寫“ ”內(nèi)容:
同濃度溶液 | SO32- | HSO3- | H2SO3 | 褪色速度 |
Na2SO3溶液 | 多 | 少 | 少 | 快 |
NaHSO3溶液 | 較上面_________ | 較上面_______ | 較上面_______ | 慢 |
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析,得出的結(jié)論是
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實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化合物 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/g·cm-3 | 沸點(diǎn),/℃ | 溶解度/l00g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下:
①在50mL三頸燒瓶中,加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸, 3~4滴濃硫酸,投入沸石。安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管。
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,水洗,10% Na2CO3洗滌,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶,干燥。
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得15.1 g乙酸正丁酯。
請回答有關(guān)問題:
(1)冷水應(yīng)該從冷凝管 (填a或b)端管口通入。
(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ 。
(3)步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是: 。
(4)步驟②中,10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是 。
(5)進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是 (填選項(xiàng))。
(6)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從118℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏 (填“高”或者“低”)原因是____
(7)該實(shí)驗(yàn)過程中,生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是 。
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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱
B. 為減少儀器使用而帶來的誤差,中和熱測定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒
C. 配置1L0.1mol·L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,用托盤天平稱取5.85gNaCl
D. 測定溶液中草酸含量時(shí),用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作
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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,常用于水的消毒以及紡織高漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下
已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題:
(1)在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生,則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)在NaClO2穩(wěn)定裝置中,H2O2作 (選填序號)。
A.氧化劑 B.還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù),必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (按實(shí)驗(yàn)后順序填寫操作代號)。
A.過濾 B.加熱 C.分液 D.蒸餾 E.冷卻
(4)經(jīng)查閱資料知道:當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO-2能被I完全還原成Cl—;
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6。
欲測定成品中NaClO2的含量,現(xiàn)進(jìn)行如下操作:
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,
步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液,則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (用字母表示)。
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四氯化錫是無色液體,熔點(diǎn)-33"C,沸點(diǎn)114℃。氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來制備SnCl4 ,SnCl4 極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過題1O圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。
(1)儀器C的名稱為 ;
(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ,裝置Ⅶ的作用為 ;
(4)若裝置連接順序?yàn)棰瘛蛞虎粢虎跻虎鲆虎,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 。
(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng),加熱的另一作用為 ;
(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9 g,反應(yīng)后,Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ,則SnCl4 的產(chǎn)率為 。
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利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置) | 相應(yīng)實(shí)驗(yàn) |
A | 三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗 | 煅燒石灰石制取生石灰 |
B | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶 | 用濃鹽酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀鹽酸溶液 |
C | 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 | 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
D | 燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管 | 用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液 |
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根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬
C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1
D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp; ( )
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl
C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D.用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3
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關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是( )
A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是( )
A.圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:S > C > Si B.圖2為制備少量氧氣
C.圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D.圖4為制備并收集少量NO2氣體
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