下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應(yīng)

B．NaHCO₃可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑

C．通過丁達爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)₃膠體

D．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%

D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

如圖所示裝置，c、d兩極是石墨電極，回答下列問題：

（1）b是　　極，c是　　極；

（2）若電解質(zhì)溶液是CuCl₂，則c、d兩電極的電極反應(yīng)式是c：　　，d：　C　，檢驗c電極產(chǎn)物的方法是　；

（3）若電解質(zhì)溶液是滴有酚酞的飽和Na₂SO₄溶液，在恒定溫度下電解一段時間后將直流電源拆除，在電解過程中除觀察到兩極上產(chǎn)生氣泡外，　　極附近溶液出現(xiàn)紅色，將c、d用導(dǎo)線連接并接上電流計，發(fā)現(xiàn)電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時c電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　；

（4）若電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液，則c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　，隨著電解的進行，溶液的pH將　　（填“增大”、“減小”、“不變”），電解一段時間溶液仍為藍色時停止電解，要使溶液回復(fù)到與電解前完全相同，此時應(yīng)向溶液中加入　　．

一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO₂、O₂并發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），經(jīng)過10分鐘測得容器中三種物質(zhì)SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過t分鐘時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%（提示：SO₂的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)掉的SO₂占原來SO₂總量的百分數(shù)），回答下列問題：

（1）前10分鐘SO₂的平均反應(yīng)速率為　　，10分鐘時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)

　　（填“是”、“否”、“不一定”），開始時加入容器中的O₂的物質(zhì)的量為　　；

（2）平衡狀態(tài)時容器中O₂的濃度為　，關(guān)于t分鐘的下列說法正確的是　　；

A．t肯定大于10            

B．t肯定小于10

C．t一定等于10            

D．t可能大于10、也可能等于或小于10

（3）改變溫度化學(xué)平衡發(fā)生移動，最后重新達到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是　　；

A．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.8mol/L，c（SO₃）=0.3mol/L

B．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.85mol/L，c（SO₃）=0.3mol/L

C．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.8mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L

D．c（SO₂）=0.05mol/L，c（O₂）=0.775mol/L，c（SO₃）=0.35mol/L．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨ㄓ迷�素符號或化學(xué)用語）：

（1）Y是　，Z是　　，W是　　；

（2）Y元素的最高價氧化物的化學(xué)式是　　，其對應(yīng)的水化物分子式是　　；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學(xué)式　₄，其中存在的化學(xué)鍵類型有　　；

（4）上述四種元素中，非金屬性最強的是　　，非金屬性最弱的是　　．

按下列要求完成各小題：

（1）Na₂O₂的電子式　，該化合物屬于　　化合物；

（2）H₂O分子的結(jié)構(gòu)式；

（3）NH₃分子的空間構(gòu)型是　　；

（4）CO₂分子的球棍模型　　（注意原子半徑的大小）；

（5）非金屬性最強的元素與原子半徑最小的元素形成的化合物的電子式　　．

中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備．下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　　）

有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m﹣、Z^n﹣四種離子（m＞n），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣2b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�

已知R^2﹣的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則m g R^2﹣含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�