17．關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　�。�

	A．	酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
	B．	化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)
	C．	伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化
	D．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的

16．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO₂催化氧化生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃（g）．
（1）實驗測得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃，1個標(biāo)準大氣壓．

壓強 SO2轉(zhuǎn)化率   溫度	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃（g）達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡時的濃度比原來減小的是AC（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O₂（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃ （g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積．
（3）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．平衡狀態(tài)由A編導(dǎo)B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B點的化學(xué)平衡常數(shù)是800．
（4）在一個固定容器為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂（g）和0.10mol O₂（g），t₁時刻達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol．①t₁時刻達到平衡后，改變一個條件使化學(xué)反應(yīng)速度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是C．
A．體積不變，向容器中通入少量O₂
B．體積不變，向容器中通入少量SO₂
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮氣
②若繼續(xù)通入0.20mol　SO₂和0.10mol　O₂，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36　mol＜n（SO₃）＜0.40mol．

15．已知在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述正確的是（　�。�

選項	改變條件	平衡移動方向	導(dǎo)電能力
A	加入蒸餾水	逆向移動	減弱
B	加入少量冰醋酸	正向移動	增強
C	加入少量CH3COONa固體	正向移動	增強
D	加入少量0.1mol•L-1的稀硫酸	逆向移動	減弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如圖所示裝置中電解質(zhì)足量，陰離子交換膜（簡稱陰膜）只允許陰離子通過，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	FeCl3和FeCl2可以互換位置，對反應(yīng)無影響
	B．	該電池總反應(yīng)為FeCl3+Fe═2FeCl2
	C．	若溶解2.8g鐵，約有0.1molCl-從交換膜左向右遷移
	D．	一段時間后，陰膜左、右側(cè)離子數(shù)變化量之比約為2：3

13．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等離子中的全部或幾種．現(xiàn)進行下列連續(xù)操作來檢驗它們是否存在：
①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，火焰呈黃色；
②溶液中加入足量的稀鹽酸，無氣體放出，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，濾去沉淀；
③往上一步所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根據(jù)以上敘述回答下列各小題：
（1）為了確定NH₄⁺是否存在，應(yīng)補充的操作是：加入足量NaOH溶液，加熱，看是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，．
（2）原混合溶液中一定存在的離子是Na⁺、SO₄^2-；一定不存在的離子有CO₃^2-．
（3）操作③的目的是檢驗Cl^-離子，實際不能達此目的，原因是實驗②溶液中加入足量的稀鹽酸，過量鹽酸含有氯離子，會干擾檢驗，所以原來的溶液中氯離子是否存在無法判斷．

12．合金是生活中常用的材料，請回答下列問題：
（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2%～4.3%的稱為生鐵，比較穩(wěn)定、不易生銹，有較強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是鐵、鎳和鉻．
（2）青銅主要合金元素為銅錫，黃銅的主要合金元素為銅鋅．

11．對下列有關(guān)物質(zhì)同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目的分析中正確的是（　�。�

	A	B	C	D
分子式	C3H8O	C4H8Cl2	C7H16	C8H10
限定條件	能使KMnO4溶液褪色	分子中含有2個甲基	分子中含有3個甲基	芳香烴、能得到三種一硝基化物
數(shù)目	2	3	2	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見的酸，請回答下列問題：
（1）實驗室常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，此過程中，濃鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在一定體積的98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL^-1）中加入過量的銅片，并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸是0.92mol，則該硫酸的實際體積A（選填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．無法判斷
（3）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但將銅屑放入稀鹽酸后不斷通入0₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．

9．升高溫，下列溶液的pH不變的是（　�。�

A．

NaCl溶液

B．

NaOH溶液

C．

NaHSO3溶液

D．

NaHSO4溶液

8．在CO₂的水溶液中，H₂CO₃達到電離平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	c（HCO3-）=c（CO32-）		B．	溶液中無H2CO3
	C．	c（HCO3-）恒定不變		D．	溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-共存