6．MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在X點時，由H2O電離出的c（H+）相等，c（M+）=c（R+）
	B．	稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
	C．	稀釋前的ROH與等體積pH=1的H2SO4混合后所得溶液顯酸性
	D．	等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關系：c（Cl-）＞c（M+）＞c（OH-）＞c（H+）

5．（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2k/mol    
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5k/mol      
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

4．偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）�。á瘢�
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）　（Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol•L^-1）

3．下列晶體中，可能具有層狀晶體的是（　　）

A．

CaF2

B．

Na2O

C．

CuSO4•5H2O

D．

FeCl3

2．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）使用Cl₂為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl₂為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧         b．NH₃        c．明礬         d．ClO₂
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學鍵的類型分別是離子鍵 和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO₂會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6.02×10²³，該反應的化學方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化劑作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl₂．依據(jù)上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工業(yè)上通過如下轉化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃，通電\;}}{Ⅰ}$NaClO₃溶液$\frac{\underline{\;室溫，KCl\;}}{Ⅱ}$KClO₃晶體
完成Ⅰ中電解過程中陽極的反應式：Cl^--6e^-+3H₂O═ClO₃^-+6H⁺．

1．25℃時，取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的[H⁺]＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的[H⁺]（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的計算結果（填具體數(shù)字）：[HA]+[A^-]=0.05mol•L^-1
（4）混合溶液中[Na⁺]、[H⁺]、[A^-]、[OH^-]、[HA]微粒濃度的由大到小順序為[Na⁺][A^-][OH^-][HA][H⁺]或者[Na⁺][A^-][OH^-][H⁺][HA]．

20．化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、乙、丁制備、收集一氧化氮氣體，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序為a、b、c、e（用接口字母表示），裝置甲的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO₂排盡裝置中的空氣，乙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）二氧化氯（C1O₂）是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丙裝置制備C1O₂．
①在燒瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應生成ClO₂、CO₂和K₂SO₄，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1：1；
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸．在反應開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，丙裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-．

19．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

	A．	圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
	B．	圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
	C．	圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
	D．	圖3表示氫氣與氧氣反應中的能量變化

18．化學與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關．
（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲量約為1.8×10¹⁵ t，海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是C．（填字母）
A．單質鈉       B．單質鉀       C．氯化鈉
③目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以氯化鈉為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活．
①工業(yè)上制造光導纖維的基本原料是二氧化硅．
②下列物質中，不能用來制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化鎂       B．過氧化鈉       C．三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是生鐵．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨．
②下列物質中，會破壞臭氧層的是C．（填字母）
A．氮氣       B．一氧化碳       C．氟氯烴
③在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應為（在有水蒸氣存在時）：2NH₃+3Cl₂═6HCl+N₂，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現(xiàn)象是有白煙生成．

17．用98%（質量分數(shù)）的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol•L^-1的稀硫酸時，不需要用到下列哪種儀器（　�。�

A．

玻璃棒

B．

膠頭滴管

C．

托盤天平

D．

容量瓶