13．氮的氧化物（NO_x）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH₃將NO_x還原生成N₂．某同學(xué)在實驗室中對NH₃與NO₂反應(yīng)進行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→j（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO₂（兩端用夾子K₁、K₂夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中	①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺	②反應(yīng)的化學(xué)方程式 8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2	③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象	④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強小于外壓

12．298K時，在20.0mL 0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol•L^-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
	B．	M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
	C．	M點處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
	D．	N點處的溶液中pH＜12

11．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl₂與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl₂

10．東晉《華陽國志•南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能級上的未成對電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍色溶液．
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體．
②在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
③氨的沸點高于（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp³．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：I_Cu=1958kJ•mol^-1、I_Ni=1753kJ•mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是Cu⁺電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為d g•cm^-3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×10⁷nm．

9．雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑．生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水．回答下列問題：
（1）蒽醌法制備H₂O₂理論上消耗的原料是氫氣和氧氣，循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于水，易溶于有機溶劑．
（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌．
（3）萃取塔D中的萃取劑是水，選擇其作萃取劑的原因是過氧化氫易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水．
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H₂O₂，原因是過氧化氫分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸．
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO₄溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為5H₂O₂+6H⁺+2MnO₄^-=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%（密度為1.10g•cm^-3），其濃度為8.90mol•L^-1．

8．丙烯腈（CH₂=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)．主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等．回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C₃H₄O）的熱化學(xué)方程式如下：
①C₃H₆（g）+NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═C₃H₃N（g）+3H₂O（g）△H=-515kJ•mol^-1
②C₃H₆（g）+O₂（g）═C₃H₄O（g）+H₂O（g）△H=-353kJ•mol^-1
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是低溫、低壓；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是AC（雙選，填標號）．
A．催化劑活性降低    B．平衡常數(shù)變大
C．副反應(yīng)增多        D．反應(yīng)活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1，理由是該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低．進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1：7.5：1．

7．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作
A．	制備Fe（OH）3膠體	將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B．	由MgCl2溶液制備無水MgCl2	將MgCl2溶液加熱蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D．	比較水與乙醇中氫的活潑性	分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．分子式為C₄H₈Cl₂的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

5．常溫下，在物質(zhì)的量濃度之比為3：1的NaCl和H₂SO₄的混合溶液中，先滴入幾滴紫色石蕊試液后，再用鉑電極電解該混合溶液．根據(jù)電極產(chǎn)物和現(xiàn)象判斷，該電解過程可明顯分為三個階段．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl
	B．	陰極自始至終只產(chǎn)生H2
	C．	電解過程中，溶液的pH不斷增大，最后等于7
	D．	電解過程中，Na+和SO42-的物質(zhì)的量保持不變

4．氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)．有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣．光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一．圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO（NH₂）₂]（C為+4價）的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	圖1中N型半導(dǎo)體為負極
	B．	若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生16.8L H2（標況下）
	C．	電解完畢后電解液的pH增大
	D．	該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O