20．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）基態(tài)硅原子的價電子排布圖：．
（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序為I_2As＜I_2Br＜I_2Se．（用I_2X表示）
（3）氣態(tài)SeO₃分子的雜化類型為平面三角形，與SeO₃互為等電子體的一種陰離子為CO₃^2-或NO₃^-（填化學式）．
（4）膽礬CuSO₄•5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結構示意圖如下：

膽礬中含有的粒子間作用力是ABDE（填序號）．
A．離子鍵      B．極性鍵    C．金屬鍵     D．配位鍵      E．氫鍵    F．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物K₂[Cu（CN）₄]，該配合物屬于離子晶體晶體，已知CN^-與N₂為等電子體，指出1molCN^-中π鍵的數(shù)目為2N_A．
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個數(shù)比為3：1；若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）

19．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長．
（1）砷的氫化物的化學式為AsH₃，其穩(wěn)定性比磷的氫化物弱（填“強或弱”）．已知H₃AsO₃是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應的化學方程式為2H₃AsO₃+3H₂SO₄=As₂（SO₄）₃+6H₂O．NaHAsO₃溶液呈堿性，該溶液中c（H₂AsO₃^-）＞C（AsO₃^3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As₄S₄、雌黃As₂S₃等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉化為砒霜（As₂O₃），然后用焦炭還原．寫出焦炭還原時發(fā)生反應的化學方程式：2As₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4As+3CO₂．砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應，將生成的氣體導入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As₂O₃．寫出上述鑒定過程中有關反應的化學方式：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O，2AsH₃=2As↓+3H₂．
②“砷鏡”可被漂白精氧化為H₃AsO₄，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為2：5．
（3）已知砷酸（H₃AsO₄）是三元酸，有較強的氧化性．
①常溫下砷酸的K₁=6×10^-3、K₂=1×10^-7，則NaH₂AsO₄溶液的PH為＜7．（填“＞”、“＜”、“=”）判斷依據(jù)為H₂AsO₄^-+H₂O?H₃AsO₄+OH^-，K_h=K_w/K₁=1.0×10^-14/6×10^-3=1.67×10^-12＜K₂，水解程度小于電離程度．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應為AsO₄^3-+2I^-+H₂O?AsO₃^3-+I₂+2OH^-．

當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為AsO₄^3-+H₂O+2e^-=AsO₃^3-+2OH^-．
當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電池負極所在的燒杯為Q（填“P”或“Q”）．

18．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等．Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個．Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑大小順序為：Z＞X＞Y＞W(wǎng)
	B．	W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物
	C．	X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
	D．	X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性

17．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp³；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋不易溶于水； 水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質可用于圖2所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp²、sp³；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖3示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl₅是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為PCl₄⁺和PCl₆^-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl₃的鍵角原因為兩分子中P原子雜化方式均為sp³雜化，PCl₃分子中P原子有一對孤電子對，PCl₄⁺中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．
（5）PBr₅氣態(tài)分子的結構與PCl₅相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr₅熔體能導電的原因PBr₅=PBr₄⁺+Br^-．

16．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號）．
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH₄⁺可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：4NH₄⁺+5O₂═2NO₂^-+6H⁺+1N₂O+5H₂O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對應的溫度是200℃．
（2）關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ABD．
A．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應速率快
D．如果N點時c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93L²/mol²
Ⅲ．尿素[CO（NH₂）₂]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
（1）寫出工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：

已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
（3）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．元素W的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，元素X的單質是電池常用的惰性電極材料，元素Y的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	化合物XZ2中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
	B．	元素X與氫元素能形成原子數(shù)目之比為1：1的化合物
	C．	Y的單質與稀硫酸、濃硫酸均可發(fā)生氧化還原反應
	D．	Z的單質在加熱條件下會與Fe反應生成Fe3Z4

14．有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R₁COOR₂+R₃OH $\stackrel{一定條件下}{→}$RCOOR₃+R₂OH
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，A的名稱為1，3-二甲苯．
（2）上述流程中的取代反應除②、③外還有④、⑤（填序號）．第⑤步反應中，可使用含有¹⁸O的F，將之與C反應，并檢測產(chǎn)物中¹⁸O的分布情況，從而推斷反應機理，這種研究方法稱為同位素示蹤法．
（3）化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個吸收峰，各峰的峰面積比為2：2：2：1．
（4）按下列合成路線可得到F的同分異構體H，則可鑒別H與F的試劑是FeCl₃溶液．

（5）C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．
（6）J與C互為同分異構體，其具有如下性質．符合要求的有機物有6種（不考慮立體異構）
①能與NaOH溶液反應，且1mol J完全反應消耗4mol NaOH
②能發(fā)生銀鏡反應，且1mol J與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．

13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：丁＞丙＞乙
	B．	電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質
	C．	同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
	D．	81號元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價氧化物對應水化物呈兩性

12．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E⁴⁺與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素．請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式3d²4s²．
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H（填元素符號）．
（3）F（BD）₄為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、
苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為分子晶體，F(xiàn)與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）；
A．H₂O    B．CH₄    C．HF    D．CO（NH₂）₂
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為LaNi₅；已知其摩爾質量為M g•mol^-1，晶胞參數(shù)為apm，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm^-3．

11．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　　）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+1	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	最高價氧化物的水化物的堿性：A＜C
	B．	B、D形成的化合物的溶于水形成B2D3溶液
	C．	A、E形成的化合物只含離子鍵和極性鍵
	D．	E的單質可以從D的氫化物中置換出D單質