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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實(shí)驗(yàn)方案如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,你認(rèn)為合理的是途徑② ;
上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作,過(guò)濾所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是引流.
(3)用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體.
(4)通過(guò)途徑④制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥.其中“加熱通氧氣”所起的作用為(用離子方程式表示)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O.
(5)測(cè)定所得膽礬(CuSO4•xH2O)中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅,冷卻后稱量.此變化的化學(xué)方程式為:CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O,但溫度過(guò)高,CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3
在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,稱量操作至少進(jìn)行4次.若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是abd.
a.加熱溫度過(guò)高
b.加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)
c.加熱后放在空氣中冷卻
 d.所用坩堝事先未干燥(潮濕)
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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用.
Ⅰ.工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料制備BaCl2,其工藝流程示意圖如下:

某研究小組查閱資料得:
BaSO4(s)+4C(s)_4CO(g)+BaS(s);△H1=+571.2kJ•mol-1       ①
BaSO4(s)+2C(s)_2CO2(g)+BaS(s);△H2=+226.2kJ•mol-1      ②
(1)用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體,得到硫化鈉.該反應(yīng)的離子方程式是:H2S+2OH-═2S2-+H2O.
S2-+H2O?HS-+OH-;HS-+H2O?H2S+OH-
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H=+172.5 kJ•mol-1
(3)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的有兩個(gè):
①?gòu)脑辖嵌瓤矗笲aSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量);
②從能量角度看,①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫.
(4)該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究,查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如1圖所示.該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn):
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀完全,則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成其中正確的是④(填序號(hào)).
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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
D.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題.
I.某無(wú)機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184.在一定條件下,SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X,且X的水溶液pH<7.將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C.請(qǐng)回答:
(1)寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl.
II.已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
(2)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):不可行,因?yàn)椤鱄>0,△S<0,在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行.
(3)汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1
(4)有容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲充入等量的NO和CO氣體,乙充入NO氣體.
以Ag-ZSM-5為催化劑,分別在不同溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng),測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率,繪得圖象如圖1.
分析圖象回答:曲線②NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,溫度越高反應(yīng)速率越快,轉(zhuǎn)化率越大.在圖2中畫出反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N2)的變化趨勢(shì)圖.
(5)已知常溫下HNO2的電離常數(shù)K=4.6×10-4,求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c(H+)=2.14×10-3mol•L-1.(4.6=2.14)
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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?180
2N2(g)+3H2O(g)△H<0 在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( �。�
A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,增加 NH3 的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO 和 N2 的物質(zhì)的量比為 1:2 時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng):CO+H2O?CO2+H2,達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.6mol.再通入4mol水蒸氣,達(dá)到新的平衡后,CO2的物質(zhì)的量為(  )
A.0.6 molB.1 mol
C.>1 molD.0.6 mol<n(CO2)<1 mol

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ.下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是( �。�
A.在相同的條件下,2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B.H2(g)+12O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.H2(g)+12O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2<241.8kJ
D.任何條件下,2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

4.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí),必然發(fā)生能量的變化
B.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D.斷開化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知某化學(xué)反應(yīng)A2 (g)+2B2 (g)═2AB2(g) (AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( �。�
A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
B.該反應(yīng)的△H=-(E1-E2)kJ/mol
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D.斷裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.Na2O2 和NO2都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)他們之間的反應(yīng)進(jìn)行探究.
(1)小組同學(xué)對(duì)NO2 與Na2O2 的反應(yīng)提出以下假設(shè).
假設(shè)一:生成NaNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
假設(shè)二:生成NaNO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2
(2)小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO2 后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
序號(hào)操作步驟現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1
①按如圖組裝儀器,打開K,將氣球中的Na2O2粉末導(dǎo)入試管中,振蕩,充分反應(yīng)
試管內(nèi)紅棕色消失,氣球變癟
②試管冷卻后,打開膠塞,加入5mL蒸餾水未見紅棕色氣體,試管底部固體全部溶解得澄清溶液
①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立,你認(rèn)為是否合理并簡(jiǎn)述理由:不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立,理由是:根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無(wú)論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng),體系的壓強(qiáng)都要減小,都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象.
(3)小組同學(xué)進(jìn)一步對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)
查閱資料:
i.Na2O2 與水反應(yīng)會(huì)生成H2O2;
ii.NO2-具有還原性,可用KMnO4 酸性溶液進(jìn)行檢驗(yàn);
iii.含NO3-的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2-
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
 序號(hào) 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)2 取實(shí)驗(yàn)1所得清液,
向其中加入少量MnO2粉末,待不再產(chǎn)生氣泡后,靜置后取上層清液,再調(diào)節(jié)此溶液pH至7左右
/
 實(shí)驗(yàn)3 取實(shí)驗(yàn)2后的清液2mL,加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
 序號(hào) 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)4 ①向試管中加入2mL新制FeSO4溶液,再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液,振蕩,再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 滴入NaNO3溶液,無(wú)明顯變化,加入濃硫酸后,溶液變棕色
 ②向試管中加入2mL新制FeSO4溶液,再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液,振蕩,再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 加入NaNO2溶液,立即變棕色,加入濃硫酸后,溶液無(wú)明顯變化
 ③向試管中加入2mL新制FeSO4溶液,再加入10滴實(shí)驗(yàn)2后的清液,振蕩,再加0.5mL98%的濃硫酸 滴加實(shí)驗(yàn)2得到的清液后,溶液立即變淺棕色,加入濃硫酸后,溶液變深棕色
①實(shí)驗(yàn)2 的主要目的是排出溶液中H2O2對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾,請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)2 的操作向其中加入少量MnO2粉末,待不再產(chǎn)生氣泡后,靜置后取上層清液.
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3 的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含”NO2-,該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色.
③實(shí)驗(yàn)4 中進(jìn)行步驟②的目的是通過(guò)和實(shí)驗(yàn)4步驟①進(jìn)行對(duì)比,排除NO2-的存在對(duì)NO3-檢驗(yàn)的干擾.
(4)該小組同學(xué)由以上全部實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2(或“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”,或“Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”).
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同步練習(xí)冊(cè)答案
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