13．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

	A．	增加Fe的物質(zhì)的量
	B．	將容器的體積縮小一半
	C．	升高溫度
	D．	壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

12．對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�

A．

B．

HBr

C．

D．

HCHHCOO-

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對位置如圖所示．X元素的最簡單氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，W元素是海水溶質(zhì)中的一種主要的元素，X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：

X
		W

（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W組成物質(zhì)的電子式是．
（3）Y、Z、W的常見離子的半徑大小順序是r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（填離子符號）
（4）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是氮（填元素名稱），其原因是N原子的2p軌道有3個電子，2p軌道半滿．
（5）X的最簡單氫化物甲與Y的單質(zhì)在有催化劑存在時可以發(fā)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

10．鉬酸鈉晶體（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS₂）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl^-有利于碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳鋼的腐蝕．

9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（　　）

	A．	濃H2SO4，酸性KMnO4溶液		B．	濃H2SO4，溴水
	C．	溴水，濃H2SO4		D．	澄清的石灰水，濃H2SO4

8．下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Ca2+、Cl-、CO32-、K+		B．	Cu2+、Cl-、SO42-、OH-
	C．	K+、Cl-、NO3-、H+		D．	H +、Cl-、CO32-、Na+

7．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　�。�

A．

汽油和水

B．

碘和四氯化碳

C．

淀粉溶液和泥沙

D．

水和酒精

6．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

硫酸

B．

氫氧化鈉

C．

硝酸鉀

D．

銅

5．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　　）

	A．	進(jìn)行蒸餾操作時冷凝管進(jìn)水的方向是上進(jìn)下出
	B．	用酒精萃取碘水中的碘
	C．	用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
	D．	用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

4．加入HCl溶液后，溶液中離子數(shù)目會減少的是（　�。�

A．

CO32-

B．

Al3+

C．

SO42-

D．

NO3-