6．Fe（OH）₃膠體的說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
	B．	Fe（OH）3膠體的膠粒帶正電荷，通電時(shí)膠粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電泳
	C．	向沸騰蒸餾水逐滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明紅褐色時(shí)即得到Fe（OH）3膠體
	D．	向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動(dòng)，然后繼續(xù)煮沸，制備Fe（OH）3膠體

5．寫(xiě)出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：
（1）OH^-+H⁺═H₂ONaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

4．可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積固定的密閉容器中可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)消耗2n mol NO₂；          ②V_正（O₂）=2V_逆（NO）；
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；                        ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；            ⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài)．

A．

3個(gè)

B．

4個(gè)

C．

5個(gè)

D．

6個(gè)

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
	B．	配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
	C．	0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2 mol
	D．	80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

2．鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）工業(yè)上，制取漂白粉時(shí)用Ca（OH）₂（填化學(xué)式）吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）上述物質(zhì)屬于堿性氧化物是Na₂O．屬于含氧酸鹽是Ca（ClO）₂（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）Na₂O₂是淡黃色的固體，寫(xiě)出Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣的質(zhì)量是106.5g，將紅熱的鐵絲與其完全反應(yīng)，最多可消耗鐵的物質(zhì)的量為1mol．

1．書(shū)寫(xiě)①Fe₂（SO₄）₃ 和②NaHCO₃的電離方程式：
①Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，②NaHCO₃═Na⁺+HCO₃．

20．①0.1molFe₂（SO₄）₃中含F(xiàn)e³⁺0.2N_A 個(gè)；
②同溫同壓下，等體積的CH₄和C₂H₆兩種氣體所含分子數(shù)之比為1：1；
③所含H原子數(shù)之比為2：3；
④所含碳原子數(shù)之比為1：2．

19．亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑．可由NO與Cl₂在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO₂（g）+NaC1（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）   K₁
②4NO₂（g）+2NaC1（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）  K₂
③2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO （g）   K₃
則K₁，K₂，K₃之間的關(guān)系為K₃=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)）：

化學(xué)鍵	N≡O(shè)	Cl-Cl	Cl-N	N═O
鍵能/kJ•mol-1	630	243	a	607

則2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g）反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molC1₂（g），在不同溫度下測(cè)得c（C1NO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

由圖A可判斷T₁、T₂溫度的速率：v₁＜v₂（“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)（“A、B、C”）．

18．如圖所示，用甲醇CH₃OH和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分別指出電極的名稱(chēng)：F電極正極、②電極陽(yáng)極．
（2）④電極的反應(yīng)式：Ag-e^-=Ag⁺．E電極的反應(yīng)式：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）電極③增重質(zhì)量為32.4g．

17．2molPCl₃和1molCl₂充入2L定容密閉容器中發(fā)生：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），在一定溫度下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)2秒鐘后剛好反應(yīng)達(dá)平衡，PCl₅為0.4mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）則此反應(yīng)在2秒鐘內(nèi)Cl₂的平均化學(xué)反應(yīng)速率是：0.1mol/（L•s）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：$\frac{c（PC{l}_{5}）}{c（PC{l}_{3}）•c（C{l}_{2}）}$
（3）保持恒溫，如果對(duì)原平衡進(jìn)行壓縮容器的體積，氯氣的轉(zhuǎn)化率變化是A
A．增大、B．減小、C．不變 
（4）如果對(duì)原平衡，此時(shí)取走1mol PCl₃和0.5molCl₂ 后，在同條件下反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，PCl₅的物質(zhì)的量C（選填字母）
A.0.4mol    B.0.2mol    C．小于0.2mol   D．在0.2mol與0.4mol之間
（5）常用飽和食鹽水來(lái)洗除氯氣中少量氯化氫，用平衡移動(dòng)理論結(jié)合有關(guān)方程式來(lái)簡(jiǎn)述飽和食鹽水的作用：Cl₂+H₂?H⁺+Cl^-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子使平衡逆向移動(dòng)，使氯氣的溶解度變�。�