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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在Al2(SO43、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,c(Al3+)等于0.1mol/L,則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列對(duì)聚丙烯酸酯不正確的說(shuō)法是(  )
A.單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHCOORB.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D.沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.一定條件下,向密閉容器中加入 X物質(zhì),發(fā)生反應(yīng)3X(g)═Y(g)+Z(g)△H<0,反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件,反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示,下列說(shuō)法中不正確的是(  )
反應(yīng)時(shí)間(min)05151720
X的濃度(mol/L)1.00.40.40.70.7
A.0~5 min時(shí),該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(L•min)
B.5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡,該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
C.15 min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度
D.從初始到18 min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志,裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是( 。
A.
腐蝕品
B.            
爆炸品
C.          
有毒氣體
D.
易燃液體

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18.下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B.在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中:SCN-、Cl-、K+不能大量共存
C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后,CH3COO-濃度變化最小
D.常溫下,水電離出c(H+)=10-10的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若溶液紅色加深,則說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B.18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示( 。
A.Ca(HCO32與NaOH溶液反應(yīng)B.Ca(HCO32與Ba(OH)2溶液反應(yīng)
C.Ca(HCO32與與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.(1)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為


請(qǐng)回答:①維生素C的分子式是C6H8O6
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液,試液變紅,說(shuō)明維生素C的水溶液顯酸性.
(2)鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性;維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸.
(3)黃瓜中含有多種營(yíng)養(yǎng)成分,尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1~5倍.已知高溫時(shí)維生素會(huì)被破壞,維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定.根據(jù)上述內(nèi)容,你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜?食用新鮮黃瓜,盡量涼拌,并加入適量醋.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液.在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會(huì)影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示.
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是30℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是水浴加熱.
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-,請(qǐng)寫(xiě)出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo).若取NaClO3樣品6.0g,通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol•L-1 (NH42Fe(SO42溶液充分反應(yīng)后,過(guò)量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.反應(yīng)原理為:
4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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