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科目： 來源： 題型：選擇題

12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列說法中不正確的是（　�。�
A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
C．相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D．2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵的鍵能之和大546.6 kJ

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11．下列化學反應方程式或離子方程式符合反應事實的是（　　）
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2++4Br-+3Cl2（少量）═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中正確的是（　�。�
A．將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達到相同目的
B．陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO 的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb 電極

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科目： 來源： 題型：解答題

9．分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表．
實  例影響速率的因素如何影響
鮮牛奶變酸：28℃約4h，5℃約48h
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
碳酸鈣與鹽酸反應：粉狀比塊狀快
KClO3與MnO2混合共熱可快速產生O2
工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行．

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8．寫出下列物質的電子式
（1）HF               （2）KFK+
（3）H2O             （4）Na2S
（5）CH4             （6）CaCl2．

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7．以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數為3NA
B．15.6g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA
C．常溫常壓下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子數等于NA
D．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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6．2014年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測．下列有關說法正確的（　�。�
A．臭氧的摩爾質量是48g
B．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2：3
C．16g臭氧中含有6.02×1023個原子
D．l.00mol臭氧中含有電子總數為18×6.02×1023個

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5．下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的數值為NA）（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數目為2NA
C．1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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4．下列關于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A．原電池能將全部化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
B．原電池的負極失電子，發(fā)生還原反應
C．原電池工作時，其負極不斷產生電子并經外電路流向正極
D．原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成

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3．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

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同步練習冊答案