3．（1）在標準狀況下15g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的平均摩爾質量是30g/mol．
②混合氣體中所含碳原子的物質的量是0.5mol．
③CO₂和CO的體積之比是1：7．
（2）標準狀況下有①0.112L水�、�0.5N_A個HCl分子③25.6g SO₂氣體�、�0.2mol氨氣（NH₃）
⑤2mol He　所含原子個數從大到小的順序為①＞⑤＞③＞②＞④．
（3）將質量分數為a%，物質的量濃度為c₁ mol•L^-1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數為2a%，此時物質的量濃度為c₂ mol•L^-1，則c₁和c₂的數值關系是2c₁＜c₂．（用含c₁ 和c₂的代數式表示）
（4）某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH₃，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質，此時壓強增加了75%，則AH₃分解反應的化學方程式4AH₃=A₄+6H₂．

2．對于可逆反應，F(xiàn)eCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃（紅色）+3KCl，達到平衡后，下列敘述正確的是（　　）

	A．	加入FeCl3濃溶液或固體后，溶液顏色加深
	B．	加入少量KCl固體，增大了生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，溶液顏色變淺
	C．	滴加幾滴NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，溶液顏色加深
	D．	加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液顏色加深

1．現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃其焰色反應均為紫色，A、B、C和鹽酸反應后，均可得到D；將固體C加熱可制得A；若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C；若B與C的溶液混合可制得A．
（1）推斷A是K₂CO₃，B是KOH，C是KHCO₃，DKCl．
（2）寫出B+C→A的離子方程式：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

20．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結構簡式：CH2CH2		B．	NH3的電子式：
	C．	過氧化氫的電子式：		D．	乙酸的球棍模型：

19．影響氣體體積的微觀因素主要有（　　）

A．

微粒大小和數目

B．

微粒數目和間距

C．

微粒間距和大小

D．

以上說法都不對

18．據北京市園林局的不完全統(tǒng)計，城八區(qū)范圍內共有11000余株行道樹、149萬余株綠籬、色塊等灌木、近20萬平方米草坪遭受嚴重鹽害或死亡，直接影響了2008年“綠色奧運”開展．我國今年遭遇了特大雪災，我國科學家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復合融雪劑．下列說法正確的是（　　）

	A．	葡萄糖酸鈉是非電解質
	B．	傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用
	C．	大量使用傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑會造成植物枯死
	D．	傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現(xiàn)雪融化

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NH4HSO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	D．	向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

16．（1）質量相等的SO₂和SO₃，物質的量之比為5：4，硫原子的原子個數之比為5：4，氧原子的原子個數之比為5：6．
（2）1.2molO₂和0.8molO₃，它們所含有的分子個數之比為3：2，所含的氧原子數比為1：1，質量比為1：1．

15．下列反應中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（　　）

	A．	鋁粉與氧化鐵的反應		B．	氯化銨與Ba（OH）2•8H2O反應
	C．	鋅片與稀硫酸反應		D．	鈉與冷水反應

14．相同物質的量的CO₂和O₂，其分子數之比為1：1，原子數之比為3：2，電子數之比為11：8；質量相同的CO₂和O₂，其物質的量之比為8：11．