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5．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在NaHA溶液中一定有：c （Na+）=c （H2A）+c （HA-）+c （A2-）
B．能用來精確計算稀NaOH溶液中c （OH-）：c （OH-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
C．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c （Na+）-c （F-）]＜[c （K+）-c （CH3COO-）]
D．常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此時溶液中溶質的離子濃度大小關系：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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4．下列說法正確的是（　�。�
A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉
D．犧牲陽極的陰極保護法和外加直流電源的陰極保護法都是應用電解原理

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3．一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．X極為電池的正極
B．電池工作時，電能轉變?yōu)楣饽?/td>
C．電池工作時，Y極上發(fā)生還原反應
D．電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不斷減少

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2．對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結論
A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有紅褐色沉淀生成在相同的溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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1．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極室溶液由無色變成淺綠色
B．當電路中通過lmol電子的電量時，陰極有0.5mol的氣體生成
C．電解時中間室（NH4）2SO4溶液濃度下降
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是（NH4）3PO4

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20．下列說法正確的是（　�。�
A．在實驗室中，從海帶中提取單質碘的方法：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
C．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色，水層變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+的還原性強于Br-
D．室溫下，向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應后過濾，以除去苯中少量的苯酚

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19．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．依據所給信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
C．25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

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18．我國對‘可呼吸”的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進展．該電池的總反應式為：4Na+3CO2 $→_{充電}^{放電℃}$ 2Na2CO3+C，其工作原理如圖所示（放電時產生Na2CO3固體儲存于碳納米管中）．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，鈉金屬片作負極，碳納米管作正極
B．充電時，陽極反應為：2Na2CO3+C-4e-═3CO2↑+4Na+
C．放電時，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動
D．該電池的電解質溶液也可使用NaClO4的水溶液

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17．有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生．下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3-B．肯定有 Al3+、Mg2+
C．肯定沒有HCO3-、MnO4-、NH4+、K+D．能確定K+、Cl-是否存在

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16．在2L恒容密閉容器中充入M （g）和N （g），發(fā)生反應M （g）+N （g）?2P （g）+Q （s），所得實驗數(shù)據如表：下列說法正確的是（　�。�
 實驗編號 溫度/℃ 起始時物質的量/mol 平衡時物質的量/mol
 n（M） n（N） n（P）
 ① 500 0.3 0.2 0.3
 ② 600 0.2 0.3 0.24
 ③ 750 0.1 0.1 x
A．實驗①中，若5 min時測得n（N）=0.050 mol，則0～5min時間內平均反應速率v（P）=0.015 mo1/（L•min）
B．實驗②中達到平衡后，增大壓強，M的轉化率增大，平衡常數(shù)不變
C．600℃時該反應的平衡常數(shù)K=3.0
D．實驗③中，達到平衡時，x＜0.10

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