5．己知在甲苯、苯甲醇組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

7%

B．

8%

C．

8.2%

D．

無法計(jì)算

4．分子式為C₅H₉Br的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)可能是（　�。�

	A．	只含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物		B．	含1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
	C．	含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物		D．	含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

3．氮及其化合物有廣泛應(yīng)用，回答下列問題．
（1）氨氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢�條件下合成氨氣：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示（E₁＞0，E₂＞0）．

圖中E₁代表的意義是反應(yīng)物的活化能．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為E₁-E₂ （用E₁、E₂表示）．
（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖2所示：
①圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、200-250℃．
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c（NO₂）/c（NO）對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖4所示，脫氮效果最佳的c（NO₂）/c（NO）=1：1．已知生成11.2L N₂（標(biāo)況下）反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-4QkJ/mol．
（3）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （l）△H．
在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發(fā)生上述反應(yīng)，恒定溫度下混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)如圖5所示．
A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（CO₂）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為37.5%．
（4）尿液也能發(fā)電！化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電，其電池工作原理為2CO（NH₂）₂+3O₂═2N₂+2CO₂+4H₂O．電解質(zhì)溶液為硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂+6H⁺．

2．下列氫化物中不屬于分子晶體的是（　　）

A．

NaH

B．

H2O

C．

CH4

D．

HCl

1．二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯得白亮、鮮艷．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	藍(lán)色石蕊試紙變紅后褪色
	B．	NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
	C．	濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)，說明SO2有還原性
	D．	品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性

20．（1）如圖Ⅰ所示，裝置的B極上有大量氣泡逸出，則B極是正（填“正”或“負(fù)”，下同）極
（2）如圖Ⅱ所示，裝置的A極上有大量紅色物質(zhì)析出，則A極是正極．

19．下列各裝置不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)溶液均為稀硫酸）（　　）

A．

B．

C．

D．

18．短周期元素T、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序數(shù)和是前者原子序數(shù)和的2倍．元素Y和Z形成的二元化合物a與元素T、W形成的10電子二元化合物b能發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀與氣體，該白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元堿性化合物的溶液中，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑大�。篨＞Y＞Z＞T＞W(wǎng)
	B．	二元化合物a是MgS，氣體是H2S
	C．	元素Z的單質(zhì)與其它元素的單質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	D．	非金屬性：Z＞W(wǎng)＞T

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
	B．	室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$減小
	C．	室溫時(shí)ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
	D．	在25℃時(shí)，將0.01 mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），則氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，在pH=6的硫酸鋁溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-6mol/L
	B．	濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
	C．	25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
	D．	向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小