7．某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中若干種離子組合而成，現(xiàn)取適量X溶液進行如下實驗：

（1）寫出下列物質的化學式：氣體ACO₂；氣體BNH₃；沉淀甲Al（OH）₃．
（2）X溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，
（3）寫出步驟①發(fā)生反應的所有離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄；要進一步確定其組成的操作是在沉淀乙中加入稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則沉淀乙只有BaCO₃，若部分溶解，則沉淀由BaCO₃和BaSO₄組成．

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
	B．	將NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分別加熱蒸干、灼燒，均不能得到原物質
	C．	可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
	D．	25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

5．根據(jù)要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①實驗步驟：連接儀器、檢驗裝置的氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，裝置A中的試劑是酸性的KMnO₄溶液；
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打開b，關閉a；
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入表中相應位置．

滴加的溶液	氯  水	氨  水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

4．三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容搖勻．
②加入鋅粉的目的是將Fe³⁺恰好還原成Fe²⁺．
③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
④實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩鍋中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質量差不超過0.1 g．

3．中學化學二氧化錳常作催化劑和氧化劑，在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是（　　）

	A．	3%H2O2溶液		B．	0.1mol•L-1 NaOH 溶液
	C．	0.1 mol•L-1 KClO3 溶液		D．	0.1 mol•L-1 鹽酸

2．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近．根據(jù)上述原理，下列微粒中，不互為等電子體的是（　　）

A．

N2和CO

B．

CO2和N2O

C．

O3和CO2

D．

CO32-和NO3-

1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
	B．	用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	用銅做電極電解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	D．	將 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

3．設N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	14g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為2NA
	B．	1mol Fe與水蒸氣反應生成的氫氣為22.4L
	C．	1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為NA
	D．	0.1mol H2S分子中含氫離子數(shù)目為0.2 NA

2．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置進行酯化反應效果比A  要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；乙同學經(jīng)查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．


Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．（已知：C+4HNO₃ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O）
（1）甲同學的實驗應該在通風櫥中進行，才符合化學實驗安全性的要求．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀
點是錯誤的，他的理由是4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O （用化學方程式表示），為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（3）常溫下存在：2NO₂?N₂O₄請用平衡移動原理解釋B裝置的作用降低溫度N₂O₄液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO₂（用文字表述）．
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，寫出生成該離子的離子方程式C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）．

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
	B．	標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數(shù)為NA
	C．	50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA
	D．	30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA