17．下列物質(zhì)分子中有最多原子在一條直線上的是（　�。�

A．

乙醇

B．

乙烯

C．

乙烷

D．

苯

16．若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是M．制取無水酒精時(shí)，通常需向工業(yè)酒精中加入物質(zhì)N，并加熱蒸餾．則M、N分別應(yīng)是（　　）

	A．	生石灰、無水硫酸銅		B．	無水硫酸銅、濃硫酸
	C．	無水硫酸銅、生石灰		D．	金屬鈉、生石灰

15．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)只生成一氯乙烷
	B．	苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
	C．	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
	D．	苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯

14．如圖所示的反應(yīng)過程中，關(guān)于乙烯所發(fā)生的反應(yīng)類型的敘述正確的是（　�。�
 

A．

氧化反應(yīng)

B．

還原反應(yīng)

C．

取代反應(yīng)

D．

加成反應(yīng)

13．水是一種廉價(jià)而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

	A．	苯、乙醇、四氯化碳		B．	苯、溴苯、四氯化碳
	C．	硝基苯、乙醇、四氯化碳		D．	硝基苯、乙醇、乙酸

12．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳． 該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

	A．	CH3OH（g）+O2（g）═H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e -
	B．	O2（g）+4H+（aq）+4e -═2H2C（1）
	C．	CH3OH（g）+H2O（1）═CO2（g）+6H+（aq）+6e -
	D．	O2（g）+2H2O（1）+4e -═4OH -

11．常溫時(shí)下列敘述正確的是（　　）

	A．	若1mL PH=1鹽酸與100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH＜7
	C．	某醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b，則a＞b
	D．	1.0×10-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸PH=8.0

10．100g濃度為18mol/L密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（　　）

A．

小于100mL

B．

等于100mL

C．

大于100mL

D．

等于100/ρmL

9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
	B．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

8．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁₌-99kJ．mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂₌-58kJ．mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）△H₃=+41kJ．mol^-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變�。�
（3）合成氣的組成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，使得體系中CO的量增大，CO的轉(zhuǎn)化率降低．圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P₃＞P₂＞P₁，其判斷理由是相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高．