A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

(1)A是制取氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，通過C瓶后再進(jìn)入D（D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉）發(fā)生氧化還原反應(yīng)其產(chǎn)物為和。D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，裝置C的作用是_________。

(3)E處溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，請(qǐng)解釋溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因_______，若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有產(chǎn)生，此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

請(qǐng)回答：

（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。

（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：

a．縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；b．________ 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。

（6）準(zhǔn)確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是_______ 。

(1)表中金屬性最強(qiáng)的元素在長式元素周期表中的位置是___________，該元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________（填酸的化學(xué)式）。

(3)元素F與K形成化合物的電子式為__________。

(4)寫出元素D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________。

(5)元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉剛性的容器內(nèi)，加入物質(zhì)的量之比為的和，400℃時(shí)反應(yīng)：

體系中隨時(shí)間的變化如下表：

(1)用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a． b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c． d．容器內(nèi)密度保持不變

(3)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(4)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池，應(yīng)通入電池的_________極（“正”、“負(fù)”），且正極的電極反應(yīng)式為_____________。

A.①②③B.①③C.②③D.①④

A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火

B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3

C．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuS

D．CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀