A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

A.a點時，υ(A) =υ(B)

B.反應開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol

C.反應的化學方程式為：3A2B＋C

D.反應開始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

C.反應到達時，正反應速率與逆反應速率相等，反應停止

D.反應在之后，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應的化學方程式為：X＋YZ

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

A. P4S3中磷元素為+3價

B. P4S3屬于共價化合物

C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

【題目】已知：醛分子在稀堿溶液存在下，可發(fā)生羥醛縮合反應，生成羥基醛，如：

某有機物的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中官能團名稱是___，F的名稱是___。

（2）由A生成B、G生成H的反應類型分別是___、___。

（3）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為___。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出2種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

（6）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號(*)標出Y中的手性碳___。

（7）苯乙酸芐酯()是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___(無機試劑任選)。

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1請回答：

(1) X的化學式是________。

(2) 氣體B的電子式________。

(3) 溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是_______________。

【題目】是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說法正確的是

A. 的摩爾質(zhì)量是32

B. 和互稱為同位素

C. 1mol 含質(zhì)子數(shù)約為32×6.02×1023

D. 由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為___。

（2）已知Li2O是離子晶體，其晶格能的Born－Haber循環(huán)如圖所示。

如圖可知，Li原子的第一電離能為___kJ·mol－1，O＝O鍵鍵能為___kJ·mol－1，Li2O晶格能為__kJ·moL－1。

（3）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___，其中Fe的配位數(shù)為___。

（4）NH4H2PO4中，P的雜化軌道類型為___。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為___。六棱柱底邊邊長為a cm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為___g·cm－3(列出計算式即可)。