已知：①硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕的空氣中“發(fā)煙”；

②SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，△H=－97.3kJ/mol。

（1）儀器A為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是___；儀器B的名稱是___。

（2）上述裝置的連接順序：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接d。（裝置可以重復(fù)使用）___

（3）球形干燥管C中的試劑為___，作用為___。

（4）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是___（用化學(xué)方程式表示）

（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)：____。（簡要描述實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論）儀器自選，可供選擇的試劑：酸性高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+ 11O2 = 4B2O3+ 2V2O5。下列說法正確的是

A.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+ 22OH－22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

B.電極a為電池負(fù)極

C.電流由VB2極經(jīng)負(fù)載流向電極a

D.圖中選擇性透過膜允許陽離子選擇性透過

A.其他條件不變，壓縮容器，逆反應(yīng)速率不變

B.在10 min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l

C.在5 min末，X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l

A.甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3

B.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C.葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為酒精：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

D.工業(yè)制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO

A.用pH試紙測(cè)得0.010 mol/L氨水的pH為10

B.用pH試紙測(cè)得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7

C.比較濃度均為 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的導(dǎo)電能力

D.取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，顯粉紅色，再滴加少量稀鹽酸，顏色變淺

A.B.C.D.

① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

② v正(NO)=v逆(O2)

③ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦ 用NO2與NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

A.①③④⑥B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.①②⑤⑦

有關(guān) X 的說法正確的是

A.相同條件下，X 的密度比水大

B.X的分子式為C6H14，X的同分異構(gòu)體共有 6 種

C.X 能與 Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

D.試驗(yàn)后試管 2 中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過加水確定

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)____(填“增大”或“減小”)，原因是__________________。

（2）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為__________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_____。

（3）Ag+能與NH3、S2O32-、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學(xué)鍵的類型有_____（填字母）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D 非極性鍵 E 極性鍵

（4）NO3-中N原子的雜化軌道類型是____，空間構(gòu)型為_____。寫出一種與NO2-，SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學(xué)式_____。

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____，S原子的價(jià)層電子排布圖______

（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式_____(必須將配位鍵表示出來)。

（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，可以得到深藍(lán)色的溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式_____。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大�。�NH3_____[Cu(NH3)4]2+（填“” “” 或“=”）。

（4）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，估計(jì)它難溶于CS2，簡要說明原因______。

（5）分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol)。

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_________。