（1）LiFePO4因具有良好的結構穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43-的中心原子的雜化雜化類型為__�；鶓B(tài)P原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__。

（2）通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性�？箟难�酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為___。

（3）Li+過度脫出易導致鋰電池結構坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結構式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結構的是___（填標號）。

A. B. C. D.

A. 參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

【題目】某同學進行如下實驗溶液的濃度均為。

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A.中：

B.根據(jù)上述實驗判斷，的氧化性強于水

C.中：

D.中使?jié)駶?/span>pH試紙變藍的氣體是

（1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和稀硝酸制備并收集干燥的NO氣體：

①B中反應的離子方程式為___；

②收集NO氣體的方法為___。

（2）乙同學用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)：

往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器：

①實驗中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有___(填“氧化性”或“還原性”)。

②D中反應的化學方程式為___、___。

③為防止NO2污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是___。

（3）丙同學用圖1、銅和濃硫酸制取SO2，則需要增加___（填儀器名稱）。實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和3mL8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶，反應結束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：___。實驗中若有mg銅參加了反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

②實驗結束后發(fā)現(xiàn)銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。

③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。

a.硫酸鈉溶液 b.氯化鋇溶液 c.銀粉 d.碳酸氫鈉固體

【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。

①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%�、墼摲磻�的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有( )

A.4個B.3個C.2個D.1個

（1）金屬釩在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價層電子的排布式為__；基態(tài)Ni原子核外有__種運動狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有__種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢是逐漸增大的，但Se的第一電離能低于As，原因是___。

（3）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大π鍵可表示為，則NO2-中大π鍵應表示為__。

（4）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。

A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構型

B.根據(jù)Mn2+的電子構型可知，Mn2+中不含成對電子

C.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質(zhì)相似

（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過圖中的Born—Haber循環(huán)計算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為___kJmol-1，FeO晶格能為___kJmol-1。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），則d點的坐標參數(shù)為___，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為___pm。

（列出計算式即可）

A.25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B.反應CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

C.可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2＋

D.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為×10－18 mol·L－1

A.b點水解程度最大

B.水的電離平衡也會對溶液的pH產(chǎn)生影響

C.a→b段水解平衡向右移動

D.水解是吸熱過程

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

A. 將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低

B. 將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高

C. △H3＞△H2

D. △H1=△H2+△H3