A.C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1

B.CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036kJ·mol－1

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為__。

（5）設(shè)計實驗證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。

（1）A的化學名稱是___。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）①～⑥中屬于取代反應的有___(填序號)。

（4）反應⑥的化學方程式為___。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團的有__種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

【題目】物質(zhì)A由三種元素組成。M是單質(zhì)，空氣的主要成分之一。B是一種固體單質(zhì)，組成該物質(zhì)的元素在A中的質(zhì)量分數(shù)約為。C、D均由兩種元素組成，C中兩元素同主族。I是一種建筑用的黏合劑。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

中所含元素是_____________填元素名稱。

與M反應的化學方程式為_______________________________________。

寫出的離子方程式___________________________________________。

請設(shè)計實驗方案證明E可能的成分___________________________________________。

已知：H2SO4＋Cr=CrSO4＋H2↑

（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中。該過程中電解陽極液的主要作用是_____________。

（2）加入（NH4）2SO4的目的是__________________。

（3）結(jié)晶后的母液從綠色化學的角度可采用的處理方法是__________________。

（4）產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過_____提高其純度。

（1）某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅的強，設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的有___（填序號）。

A.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅

B.鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2

C.銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解

D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生

E.常溫下，將鐵片和銅片分別置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

（2）請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬性比銅的強的實驗。要求：該實驗方案的原理不同于（1）中任何一個方案。

①畫出實驗裝置圖并注明所需藥品___。

②寫出實驗過程中的主要現(xiàn)象：___。

A. A B. B C. C D. D

（1）如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式 _________________________________________。

（2）在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化學平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表：

請回答下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1 ______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．3v正(N2) ＝ v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K為_________。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時，則該反應的v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol1)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。

②圖示的溫度T1______T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）冰水浴冷卻的目的是___。

（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，__。

（3）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：

①___（用離子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（4）NaClO2純度測定：

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為__，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）