【題目】坦桑石是一種世界公認(rèn)的新興寶石，這種寶石于1967年首次在赤道雪山腳下的阿魯沙地區(qū)被發(fā)現(xiàn)。坦桑石的主要化學(xué)成分為，還可含有V、Cr、Mn等元素。

下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是________填序號(hào)。

① ② ③ ④

煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過(guò)程如下：

核外電子排布式為________。

、C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為________、________。

分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如二氧化碳分子中的大鍵可表示為，則煙酸中的大鍵應(yīng)表示為___________。

、都極易水解。、都屬于______填“極性”或“非極性”分子，其熔點(diǎn)的關(guān)系為________填“”“”或“”。

將Mn摻入GaAs晶體圖甲可得到稀磁性半導(dǎo)體材料圖乙，圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。

圖乙中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，和1，，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。

設(shè)圖甲晶體的密度為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鎵原子之間的距離為________________pm。

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

①甲烷屬于烴類；②相同條件下，甲烷的密度大于空氣的密度；③甲烷難溶于水；④可燃冰是一種極具潛力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”

A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤

（1）常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___；

②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常溫下，向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸，使溶液恰好呈中性，則醋酸的電離平衡常數(shù)=___（用含a、b的代數(shù)式表示）

(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3＋可溶鹽溶液中的Fe3＋還原，使Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為1 : 2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫(xiě)出②過(guò)程的離子方程式：__________。

(2)電化學(xué)法也可制備納米級(jí)Fe3O4，用面積為4 cm2的不銹鋼小球（不含鎳、鉻）為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50 mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為______。

(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下，完善以下過(guò)程I的熱化學(xué)方程式。過(guò)程I：__________。過(guò)程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l) === H2(g)＋Fe3O4(s) △H =＋128.9 kJ·mol－1

(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應(yīng)為Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2 (g)，該反應(yīng)的△H < 0，T℃時(shí)，在1 L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4 mol·L－1。

①T℃時(shí)，10 min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應(yīng)速率為___g·min－1。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

【題目】若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

A.VmLB.mLC.mLD.無(wú)法判斷

同周期元素中，比氮元素的第一電離能大的元素共有________種。

與汞共熱可制得。

的幾何構(gòu)型為________，中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為________。

已知汞位于第六周期，與鋅同族�；鶓B(tài)汞原子的價(jià)電子排布式為______。

分子中B原子的雜化軌道類型為_______，該分子的熔沸點(diǎn)比乙烷高，原因是________________。

由B、N、F元素組成的離子化合物中，B、N、F原子的個(gè)數(shù)比為，其陰陽(yáng)離子是等電子體，該化合物中的陰離子是________填離子符號(hào)。

氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

該晶體中含有的微粒間作用力為________。

圖中N原子的坐標(biāo)參數(shù)為；；；________。

已知BN晶胞中相鄰且最近的硼、氮原子的核間距為acm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，其密度為________列出計(jì)算式即可。

A.一定條件下，合成氨反應(yīng)中有0.5molN2發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.10克環(huán)己烷與2－丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則其中所含的氧原子數(shù)目為NA

C.12g石墨中含有3NA個(gè)C－C共價(jià)鍵

D.常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的Si﹣Si鍵數(shù)目為2NA