【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成：

已知：；苯胺易被氧化；

。

回答下列問題：

（1）寫出化合物D的名稱為______________，F中的非含氧官能團(tuán)名稱為______________

（2）寫出的反應(yīng)類型：______________，化合物G的分子式為______________。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（4）化合物L是E同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件L的其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________。

①能與溶液反應(yīng)顯紫色

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)為

③苯環(huán)上的一氯取代有兩種同分異構(gòu)體

（5）合成途徑中，F轉(zhuǎn)化為G的目的是___________________________________。

（6）參照上述合成路線，以苯和為原料無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線。________________

【題目】聚乙炔能夠?qū)щ�，下列關(guān)于聚乙炔（）和聚合物M（）的說法正確的是（ ）

A.兩種聚合物的單體互為同系物

B.聚合物M的單體中含有碳碳雙鍵

C.聚合物M的相對(duì)分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍

D.兩種聚合物的單體各1 mol，分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2：1

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。

(1)反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用______________。

(2)脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是__________；設(shè)備A的作用是__________；設(shè)備B的名稱為__________；設(shè)備C的作用是_______________。

(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是_______(填序號(hào))。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

A.水 B.濃硫酸 C.石灰乳 D.硝酸

(4)將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是______________________。

【題目】有機(jī)物M是表面分子、藥物的中間體，N是一種高分子化合物。實(shí)驗(yàn)室由A、B兩種烴制備M和N一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為________。N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（2）由A生成C的反應(yīng)類型為____。G中官能團(tuán)的名稱為______________。

（3）由F轉(zhuǎn)化為G的條件為________________________________。

（4）由D和H生成M的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）是M的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有_________種。

①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且最多生成

③核磁共振氫譜中有5組吸收峰

（6）參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以苯和甲醛為原料制備的合成路線無機(jī)試劑任選：________________________________。

A.對(duì)反應(yīng)：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x＝2

B.圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

D.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為____________。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為______________cm。

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列問題：

溶液中含金屬元素的離子是 ______ ．

用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是 ______ ．

A.氧氣漂液氯氣硝酸

操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為，其目的是 ______ ．

操作a和c需要共同的玻璃儀器是 ______ 上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中水解的措施是 ______ ．

如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 ______ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”不考慮硫酸鎳影響： ______ ．

A. 加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H將減小

B. 每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol