33．(東莞一模)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是(　　)

A．用NaOH和HCl 反應(yīng)測(cè)得的中和熱，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性

C．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性

D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱

32．(東莞一模)旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是(　　 )

A．大力開(kāi)發(fā)氫能源　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充分利用太陽(yáng)能

C．不使用含碳能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．提高能源利用率

18．(廣東省肇慶一模)符合下列各種條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是

A．滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K⁺、SO₄^2-、NO₃^－、NH₄⁺

B．25℃，pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Fe²⁺

C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氣體的溶液中：Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

D．水電離出來(lái)的c(OH^－)＝10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ca²⁺

17．(廣東省肇慶一模)下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是

A．已知2H₂(g)+O₂(g)　　 2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)；△H=+1.9kJ·mol^-1，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定

C．X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；△H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，

上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁ ， C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，

則△H₁<△H₂

14．(廣東省肇慶一模)下列說(shuō)法中，正確的是( )

A．硫只能做還原劑

B．SO₃只有氧化性，SO₂只有還原性

C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)

A．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．用醋酸除去水垢中的碳酸鹽： 2CH₃COOH+CO₃^2-2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C．氯化銨溶液中滴入燒堿稀溶液：　 NH₄⁺+OH^-===NH₃·H₂O

D．NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺ + HCO₃^- == H₂O + CO₂↑

13．(廣東省肇慶一模)一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH +3O₂＝ 2CO₂ +3H₂O，電池示意圖如右下圖。下面對(duì)這種電池的說(shuō)法正確的是

A．b極為電池的負(fù)極

B．電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ +O₂ +4e^－ ＝2H₂O

D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6N_Aq庫(kù)侖的電量

4．(廣東省肇慶一模)將足量稀鹽酸到加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是

A．Al、CuSO₄、Na[Al(OH)₄]　　　　　　　　 B．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

C．KNO₃、NaCl、NaHCO₃　　　　　　　　　　 D．NaNO₃、FeSO₄、NH₄­HCO­₃

31．(廣東省陽(yáng)江市一模)我國(guó)采用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了 “嫦娥一號(hào)” 衛(wèi)星。肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：

N₂(g)+2O₂(g)===N₂O₄(g)　△H=+8.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)　△H= －534kJ/mol

下列表示肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

A．2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g) 　△H＝–1076.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + 1/2N₂O₄(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(g)　 △H＝–542.7 kJ/mol

C．2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)　 △H＝–542.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)　 △H＝–1059.3 kJ/mol

30．(廣東省陽(yáng)江市一模)常用的鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表為：

Zn(s) + 2MnO₂(s) + 2NH₄⁺ = Zn²⁺ + Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O

放電時(shí)負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是：

A．MnO₂　　　　　　　　 B．MnO₂和NH₄⁺ C．Zn D．Zn²⁺和NH₃

29．(廣東省陽(yáng)江市一模)下列各組離子中，一定能大量共存的是：

A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、C1^－、K⁺

B．PH = 0的無(wú)色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的鹽酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺