1．(廣東省深圳一模)下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A．MgCl₂　　　　　　　 B．Na₂O₂　　　　　　　　 C．Na₂O　　　　　　　　　 D．Al₂O₃

20.(8分)苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為

(I)由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測，它能　　　　　　 (填代號)。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色　　　　 b.使酸性KMnO₄

c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　　　 d.與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

據(jù)以上信息回答(2)~(4)題：

(2)B→D的反應(yīng)類型是　　　　　　　　 。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　 。

(4)F→G的化學(xué)方程式是　　　　　　　　 。

18.(13分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為　　　　　　　　　　 　　　。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯　　 性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　　 。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：　　 ＞　　 (用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

　　 ＞　　 ＞　　 ＞　　 。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。19．(11分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂ ，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)　　　　　　　　 。

(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是　　　 　　　　　。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是　　　　　　 。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)　　　　 。寫出反應(yīng)的有關(guān)離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17. (11分)銅在自然界存在于多種礦石中，如：

請回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生

反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是　　　。

(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　(填字母)。

16．(12分)在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

(1)　 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

(4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，則證明該結(jié)論的實驗方法是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說明)

　(6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②為了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種。　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______　　　　　　　　

15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、

Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，

沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K⁺不一定存在　　 　B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－可能存在　 　　　D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷　 (非選擇題共55分)

14．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(標(biāo)準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24mol　　　　 B．0.14mol　　　 　 C．0.16mol　　　　 D． 0.21mol

13．研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

12．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為

A．　　 B．　　 C．　　 D．

10．下列敘述正確的是(　 )

A．168O₂和188O₂互為同位素，性質(zhì)相似

B．常溫下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe³⁺可以大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

　 11． A、B、C分別是三種常見的金屬或非金屬的單質(zhì)；D、E、F則是常見的三種

氧化物，且有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中錯誤的是

A．D、E中一定都含有A元素

　 B．單質(zhì)B肯定是氧化劑

　 C．A、B、C中一定有一種是O₂

　 D．若A是非金屬，則B一定為金屬