13.(9分)常溫下，A和B兩種物質(zhì)組成的混合氣體(A的式量大于B)，經(jīng)分析，混合氣體中只有氮和氧兩種元素，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)量比總大于，小于，由此可知A為　　　　　　　 ，B為　　　　　　　　 (寫化學(xué)式)，若上述混合氣體中氮和氧的質(zhì)量比為21∶20，則該混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　 。

12.(11分)一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：

XY₂(l)+3O₂(g)XO₂(g)+2YO₂(g)

冷卻后，在標準狀況下測得生成物質(zhì)的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，則：　

(1)反應(yīng)前O₂的體積是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　 。

11.(5分)由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴的總物質(zhì)的量與該混合烴充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物(CO₂和H₂O蒸氣)的物質(zhì)的量之變化關(guān)系如圖所示。以下對混合烴組成的判斷正確的是　　　　　　　　　　 。

混烴燃燒有關(guān)量變

A.一定有乙烯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.一定有甲烷　

C.一定有丙炔　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.一定沒有乙烷

10.(10分)通常情況下CO和O₂的混合氣體m　L，用電火花引燃反應(yīng)后體積變?yōu)?i>n　L(前后條件相同)。

(1)試確定混合氣體中CO和O₂的體積［用V(CO)和V(O₂)表示］�！�

(2)若反應(yīng)后氣體的密度在相同條件下為H₂密度的15倍，試確定氣體成分。

9.由A、B兩種氣體組成的混合氣體(A、B的相對分子質(zhì)量分別為M_A、M_B)，若A的質(zhì)量分數(shù)為w%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是　

A.

B.

C.M_A·w%×M_B(1－w%)　

D.無法確定

8.1 mol某烴在1.01×10⁵ Pa，273℃時和適量氧氣完全反應(yīng)，得混合氣體m　L，冷卻至0℃時測得氣體的體積為n　L，則該烴的分子式為

A.C_nH_2(m－n)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.C_m－nH_2n

C.C_nH_2m－4n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.C_nH_m－2n

7.某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分數(shù)為O₂　32%，N₂　28%，CO₂　22%，CH₄　16%，H₂　2%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為

A.32.00　　　　　　　　　　　　 B.11.11　　　　　　　　 C.22.22　　　　　　　　　　　　 D.30.00

6.將標準狀況下a L HCl氣體溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm^－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L^－1　

B. mol·L^－1　

C. mol·L^－1

D. mol·L^－1

5.空氣和CO₂按體積比5∶1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng)，設(shè)空氣中N₂和O₂的體積比為4∶1，不計其他成分，且體積均在同溫、同壓下設(shè)定，則反應(yīng)后的氣體中CO的體積分數(shù)是　

A.50%　　　　　　　　　　　　 B.29%　　　　　　　　　 C.43%　　　　　　　　　　　　 D.100%

4.通常狀況下，將CO和O₂的混合氣體200 mL置于密閉容器內(nèi)點燃，再恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?50 mL，則原混合氣體中CO的體積可能是　

A.100 mL　　　　　　　　　　 B.150 mL　　　　　　　 C.50 mL　　　　　　　　　　　 D.75 mL